при випаровуванні залізного колчедану (FeS2) масою 96г одержали ферум (ІІІ) оксид (Fe2O3) масою 60 г . обчисли вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного
Добрый день! Давайте разберем этот вопрос пошагово.
У нас есть реакция випаровування залізного колчедану (FeS2). В данной реакции залізний колчедан разлагается на два продукта: ферум (ІІІ) оксид (Fe2O3) и еще одно не указанное вещество.
Мы знаем, что масса исходного вещества, залізного колчедану (FeS2), равна 96 граммам. Масса полученного продукта, ферум (ІІІ) оксида (Fe2O3), равна 60 граммам.
Теперь нам нужно вычислить вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного. Для этого нужно знать, какие массовые соотношения есть в данной реакции.
Соотношение между массами FeS2 и Fe2O3 зависит от их молекулярных масс. Молекулярная масса FeS2 равна 119,9 г/моль, а молекулярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль.
Поскольку масса исходного вещества FeS2 равна 96 г, мы можем вычислить количество молей данного вещества:
количество молей FeS2 = масса FeS2 / молекулярная масса FeS2
количество молей FeS2 = 96 г / 119,9 г/моль
Теперь мы знаем количество молей FeS2. Предполагая, что реакция проходит полностью, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы узнать количество молей Fe2O3, которые должны быть образованы:
FeS2 -> 2Fe2O3 + ...
Соотношение между FeS2 и Fe2O3 равно 1 к 2, то есть одна моль FeS2 будет превращена в две моли Fe2O3.
количество молей Fe2O3 = количество молей FeS2 * (количество молей Fe2O3 / количество молей FeS2)
количество молей Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2)
Теперь мы можем вычислить массу Fe2O3, которая должна быть образована:
масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молекулярная масса Fe2O3
масса Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2) * 159,7 г/моль
Таким образом, теоретическая масса Fe2O3, которая должна быть образована, равна полученному результату:
масса теоретическая Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2) * 159,7 г/моль
Теперь остается только вычислить вихід продукту реакції за відношенням к теоретическому:
вихід продукту = масса полученного продукта / масса теоретическая продукта * 100%
вихід продукту = 60 г / ((96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль / 1 моль)) * 159,7 г/моль * 100%
Вычисляя данное выражение, мы получим вихід продукта реакции в процентах по отношению к теоретическому.
Это подробное решение должно помочь школьнику понять все шаги и логику решения данной задачи. Если у вас возникнут какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!
У нас есть реакция випаровування залізного колчедану (FeS2). В данной реакции залізний колчедан разлагается на два продукта: ферум (ІІІ) оксид (Fe2O3) и еще одно не указанное вещество.
Мы знаем, что масса исходного вещества, залізного колчедану (FeS2), равна 96 граммам. Масса полученного продукта, ферум (ІІІ) оксида (Fe2O3), равна 60 граммам.
Теперь нам нужно вычислить вихід продукту реакції за відношенням до теоретичного. Для этого нужно знать, какие массовые соотношения есть в данной реакции.
Соотношение между массами FeS2 и Fe2O3 зависит от их молекулярных масс. Молекулярная масса FeS2 равна 119,9 г/моль, а молекулярная масса Fe2O3 равна 159,7 г/моль.
Поскольку масса исходного вещества FeS2 равна 96 г, мы можем вычислить количество молей данного вещества:
количество молей FeS2 = масса FeS2 / молекулярная масса FeS2
количество молей FeS2 = 96 г / 119,9 г/моль
Теперь мы знаем количество молей FeS2. Предполагая, что реакция проходит полностью, мы можем использовать коэффициенты стехиометрии, чтобы узнать количество молей Fe2O3, которые должны быть образованы:
FeS2 -> 2Fe2O3 + ...
Соотношение между FeS2 и Fe2O3 равно 1 к 2, то есть одна моль FeS2 будет превращена в две моли Fe2O3.
количество молей Fe2O3 = количество молей FeS2 * (количество молей Fe2O3 / количество молей FeS2)
количество молей Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2)
Теперь мы можем вычислить массу Fe2O3, которая должна быть образована:
масса Fe2O3 = количество молей Fe2O3 * молекулярная масса Fe2O3
масса Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2) * 159,7 г/моль
Таким образом, теоретическая масса Fe2O3, которая должна быть образована, равна полученному результату:
масса теоретическая Fe2O3 = (96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль Fe2O3 / 1 моль FeS2) * 159,7 г/моль
Теперь остается только вычислить вихід продукту реакції за відношенням к теоретическому:
вихід продукту = масса полученного продукта / масса теоретическая продукта * 100%
вихід продукту = 60 г / ((96 г / 119,9 г/моль) * (2 моль / 1 моль)) * 159,7 г/моль * 100%
Вычисляя данное выражение, мы получим вихід продукта реакции в процентах по отношению к теоретическому.
Это подробное решение должно помочь школьнику понять все шаги и логику решения данной задачи. Если у вас возникнут какие-либо дополнительные вопросы, пожалуйста, дайте мне знать!