При внесении 20г смеси песка и медных опилок в 75% раствор азотной кислоты выделилось 8.96 бурого газа. Определите массовую долю песка в исходной смеси
1. Распределите соли по следующим признакам: средние, кислые, растворимые, нерастворимые: Zn(NO₃)₂ - средняя, растворимая, MnCl₂ - средняя, растворимая, K₃PO₄ - средняя, растворимая, Al(HSO₃)₃ - кислая, растворимая (но такой соли не существует)
2. Составьте соли: фторид кобальта - CoF₂ и CoF₃, нитрит бария Ba(NO₂)₂, силицид хрома - известно несколько силицидов хрома - Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi, CrSi₂, йодид лития LiI.
3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты^ H2CO3 + Ca(NO3)2 --- NaCL + Ca(OH)2 --- Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 --- HCL + Ag Все эти реакции не идут. Точнее, идут обратные реакции, равновесия сильно смещены влево.
Известь кипелка - это СаО - негашёная известь!
1) Так как в известняке 6,7% примесей, то чистого известняка
(100 - 6,7) = 93,3%
А по массе это будет:
m(CaCO₃) = (22*93,3)/100 = 20,526 т = 20526 кг
2) Уравнение обжига известняка:
СаСО₃ → СаО + СО₂↑
3) Находим молярные массы:
М(СаО) = 40 + 16 = 56 г/моль = 0,056 кг/моль
М(СаСО₃) = 10 + 12 + 3*16 = 100 г/моль = 0,1 кг/моль
4) По уравнению реакции составляем пропорцию:
0,1 кг СаСО₃ 0,056 кг СаО
20526 кг СаСО₃ Х кг СаО
Х = 20526*0,056/0,1 = 11494,56 кг
ответ: 11494,56 кг СаО
Zn(NO₃)₂ - средняя, растворимая,
MnCl₂ - средняя, растворимая,
K₃PO₄ - средняя, растворимая,
Al(HSO₃)₃ - кислая, растворимая (но такой соли не существует)
2. Составьте соли: фторид кобальта - CoF₂ и CoF₃, нитрит бария Ba(NO₂)₂, силицид хрома - известно несколько силицидов хрома - Cr₃Si, Cr₅Si₃, CrSi, CrSi₂, йодид лития LiI.
3. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты^
H2CO3 + Ca(NO3)2 ---
NaCL + Ca(OH)2 ---
Ca(OH)2 + Mg(NO3)2 ---
HCL + Ag
Все эти реакции не идут. Точнее, идут обратные реакции, равновесия сильно смещены влево.