Алкены - класс органических соединений, имеющий двойную связь между атомами углерода, структурная формула - CnH2n. Двойная связь в молекулах олефинов - это одна σ- и одна π-связь
Объяснение:
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Алкены - класс органических соединений, имеющий двойную связь между атомами углерода, структурная формула - CnH2n. Двойная связь в молекулах олефинов - это одна σ- и одна π-связь. Таким образом, если мы представим два атома углерода и разместим их на плоскости, σ-связь будет расположена на плоскости, а π-связь будет распологаться выше и ниже плоскости (если Вы плохо представляете себе, о чём идёт речь, обратитесь к разделу химические связи).
ГИБРИДИЗАЦИЯ
В алкенах имеет место sp2-гибридизация, для которой угол H-C-H составляет 120 градусов, а длина связи C=C равна 0,134 нм.
СТРОЕНИЕ
Из наличия π-связи следует, и подтверждается экспериментально, что:
По своему строению, двойная связь в молекулах алкенов более восприимчива к внешнему воздействию, нежели обычная σ-связь
Двойная связь делает невозможным вращение вокруг σ-связи, откуда следует наличие изомеров, данные изомеры называются цис- и транс-
π-связь менее прочна, чем σ-связь, поскольку электроны находятся дальше от центров атомов
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Физические свойства алкенов схожи с физическими свойствами алканов. Алкены, имеющие до пяти атомов углерода, находятся в газообразном состоянии при нормальных условиях. Молекулы с содержанием от шести до 16 атомов углерода находятся в жидком состоянии и от 17 атомов углерода - алкены находятся в твёрдом состоянии при нормальных условиях.
Температура кипения алкенов в среднем увеличивается на 30 градусов на каждую CH2-группу, как и у алканов, ответвления снижают температуру кипения вещества.
Наличие π-связи делает олефины слаборастворимыми в воде, что обуславливает их небольшую полярность. Алкены - неполярные вещества и растворяются в неполярных растворителях и слабо полярных растворителях.
Плотность алкенов выше, чем у алканов, но ниже чем у воды
ИЗОМЕРИЯ
Изомерия углеродного скелета: 1-бутен и 2-метилпропен
Изомерия положения двойной связи: 1-бутен и 2-бутен
Межклассовая изомерия: 1-бутен и циклобутан
РЕАКЦИИ
Характерные реакции алкенов - реакции присоединения, π-связь разрывается и образовавшиеся электроны охотно принимают новый элемент. Наличие π-связи означает большее количество энергии, поэтому, как правило, реакции присоединения носят экзотермический характер, т.е. протекают с выделением тепла.
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЕ ГАЛОГЕНВОДОРОДОВ
Галогенводороды легко присоединяются к двойной связи алкенов, формируя галогеналкилы. Галогенводороды смешивают с уксусной кислотой, либо напрямую, в газообразном состоянии, смешивают с алкеном. Для рассмотрения механизма реакции, необходимо знать правило Марковникова.
Алюміній - активний метал, але має міцну оксидну плівку на поверхі. Алюміній не взаємодіє з водою, але якщо в нього помістити (чи його помістити) в луг, то ця плівка видаляється (розщеплюється під дією лугу) Якщо порушити цю плівку, то алюміній стає швидко розчинним, втрачає свою "привабливість" та може піддаватися ерозії (руйнуванню). Саме тому не можна зберігати луги в алімінієвій тарі 2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑ - взаємодія з лугом 2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ - взаємодія з водою після пошкодження оксигенової плівки
Алкены - класс органических соединений, имеющий двойную связь между атомами углерода, структурная формула - CnH2n. Двойная связь в молекулах олефинов - это одна σ- и одна π-связь
Объяснение:
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА
Алкены - класс органических соединений, имеющий двойную связь между атомами углерода, структурная формула - CnH2n. Двойная связь в молекулах олефинов - это одна σ- и одна π-связь. Таким образом, если мы представим два атома углерода и разместим их на плоскости, σ-связь будет расположена на плоскости, а π-связь будет распологаться выше и ниже плоскости (если Вы плохо представляете себе, о чём идёт речь, обратитесь к разделу химические связи).
ГИБРИДИЗАЦИЯ
В алкенах имеет место sp2-гибридизация, для которой угол H-C-H составляет 120 градусов, а длина связи C=C равна 0,134 нм.
СТРОЕНИЕ
Из наличия π-связи следует, и подтверждается экспериментально, что:
По своему строению, двойная связь в молекулах алкенов более восприимчива к внешнему воздействию, нежели обычная σ-связь
Двойная связь делает невозможным вращение вокруг σ-связи, откуда следует наличие изомеров, данные изомеры называются цис- и транс-
π-связь менее прочна, чем σ-связь, поскольку электроны находятся дальше от центров атомов
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Физические свойства алкенов схожи с физическими свойствами алканов. Алкены, имеющие до пяти атомов углерода, находятся в газообразном состоянии при нормальных условиях. Молекулы с содержанием от шести до 16 атомов углерода находятся в жидком состоянии и от 17 атомов углерода - алкены находятся в твёрдом состоянии при нормальных условиях.
Температура кипения алкенов в среднем увеличивается на 30 градусов на каждую CH2-группу, как и у алканов, ответвления снижают температуру кипения вещества.
Наличие π-связи делает олефины слаборастворимыми в воде, что обуславливает их небольшую полярность. Алкены - неполярные вещества и растворяются в неполярных растворителях и слабо полярных растворителях.
Плотность алкенов выше, чем у алканов, но ниже чем у воды
ИЗОМЕРИЯ
Изомерия углеродного скелета: 1-бутен и 2-метилпропен
Изомерия положения двойной связи: 1-бутен и 2-бутен
Межклассовая изомерия: 1-бутен и циклобутан
РЕАКЦИИ
Характерные реакции алкенов - реакции присоединения, π-связь разрывается и образовавшиеся электроны охотно принимают новый элемент. Наличие π-связи означает большее количество энергии, поэтому, как правило, реакции присоединения носят экзотермический характер, т.е. протекают с выделением тепла.
РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ПРИСОЕДИНЕНИЕ ГАЛОГЕНВОДОРОДОВ
Галогенводороды легко присоединяются к двойной связи алкенов, формируя галогеналкилы. Галогенводороды смешивают с уксусной кислотой, либо напрямую, в газообразном состоянии, смешивают с алкеном. Для рассмотрения механизма реакции, необходимо знать правило Марковникова.
Якщо порушити цю плівку, то алюміній стає швидко розчинним, втрачає свою "привабливість" та може піддаватися ерозії (руйнуванню). Саме тому не можна зберігати луги в алімінієвій тарі
2Al + 2KOH + 6H2O = 2 K[Al(OH)4] + 3H2↑ - взаємодія з лугом
2Al + 6H2O = 2 Al(OH)3 ↓ + 3H2↑ - взаємодія з водою після пошкодження оксигенової плівки