При взаємодії невідомої насиченої одноосновної карбонової кислоти масою 7,4 г з надлишком спирту у присутності H2SO4 концентрованої одержали 8,16 г естеру. Вихід його становив 80 %. Визначити формулу карбонової кислот та об’єм використаного етанолу (густина 0,8 г/мл).

Дано:

m(H2S)=74 г

m( Fe(OH)3 )=97г

Найти:

n(Fe2S3)-?

m(Fe2S3)-?

3H2S + 2Fe(OH)3 = 6H2O + Fe2S3↓

1)Найдём количество вещества H2S:

n(H2S) = m/Mr = 74г/34г/моль=2,18 моль

Mr(H2S)=1*2+32=34 г/моль

2)Найдем количество вещества Fe(OH )3:

n( Fe(OH )3 ) = m/Mr = 97г / 110г/моль = 0,9 моль

Mr( Fe(OH )3 ) = 56+ 18*3 = 110 г/моль

3) H2S в избытке, значит расчёт ведём по Fe(OH )3:

(соотнесём количество вещества и коэффициенты)

0,9 моль/2=х/1

х=0,45 моль - количество вещества Fe2S3

4)Найдём массу Fe2S3:

m= n*Mr = 0,45 моль * 208 г/моль = 93,6 г

Mr(Fe2S3) = 56*2 + 32*3 =208 г/моль

n(Fe2S3) - 0,45 моль

m(Fe2S3) - 93,6 г

Объяснение:

K2S2O3

Объяснение:

Возьмем 100 г вещества, тогда масса калия будет в нем

m(К)=100 г*41,05/100%=41,05 г, масса серы m(S)=100 г*33,68/100%=33,68 г, а масса кислорода m(О)=100 г*25,26/100%=25,26 г

Вычислим количество вещества каждого элемента:

Mr(К)=39,10 г/моль, Mr(S)=32,06 г/моль,  Mr(О)=16 г/моль

n(К)=m(К)/Mr(К)=41,05/39,10=1,05 моль

n(S)=m(S)/Mr(S)=33,68/32,06=1,05 моль

n(O)=m(O)/Mr(O)=25,26/16=1,57моль

Следовательно n(К):n(S):(О)=1,05 :1,05:1,571=1:1:1,5=2:2:3

Значит на 2 атома калия приходится 2 атома серы и 3 атома кислорода - K2S2O3