При взаємодії води з оксидами неметалічних елементів (за винятком SiO 2 )
утворюються:
а) кислоти
б) основи
в) солі
г) індикатори

4. Валентний кут у молекулі води між атомами Гідрогену становить
а) 100 º
б) 102 º
в) 104,5 º
г) 109,5 º

5. Позначте колір, якого набуває лакмус універсальний в розчинах лугів:
а) синій
б) малиновий

в) червоний
г) оранжевий

6. Вода замерзає при температурі …
а) 1 º С
б) 0 º С
в) -1 º С
г) -2 º С

7. Змішали 45 грамів води та 5 грамів цукру. Визначте масову частку цукру в
отриманому розчині.

8. Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння:
Li 2 O + H 2 O → SO 2 + H 2 O →
SrO + H 2 O → I 2 O 5 + H 2 O →

9. До розчину масою 60 г з масовою часткою солі 5 % додали 35 г води.
Визначте масову частку солі в отриманому розчині.

10. До розчину масою 70 г з масовою часткою цукру 7 % додали 28 г води.
Визначте масову частку цукру в отриманому розчині.

ответ:Осуществите следующие превращения:

Cu  CuSO4  Cu(OH)2 (условие задачи переписывать не нужно).

Теоретическая часть

Растворить металлическую медь с образованием сульфата меди (II) можно в концентрированной серной кислоте. Уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться растворение меди и образование раствора голубого цвета.

Получить гидроксид меди (II) из сульфата меди (II) возможно при приливании раствора щелочи – гидроксида натрия. Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4.

Реакция протекает при обычных условиях, будет наблюдаться выпадение осадка ярко-голубого цвета.

Практическая часть

Необходимые реактивы: металлическая медь Cu, концентрированный раствор серной кислоты H2SO4, раствор гидроксида натрия NaOH.

Необходимая посуда и оборудование: пробирки, штатив для пробирок.

Выполнение работы: в пробирку поместили кусочек меди и прилили концентрированный раствор серной кислоты, происходит растворение меди, выделение бесцветного газа с характерным запахом (оксида серы (IV)) и образование раствора голубого цвета – сульфата меди (II).

К полученному раствору сульфата меди (II) прилили раствор гидроксида натрия, наблюдается выпадение осадка ярко-голубого цвета – гидроксида меди (II).

Вывод: в результате выполнения работы получили раствор сульфата меди (II) и нерастворимый гидроксид меди (II).

Объяснение:

Дано:                                 Решение:

ω(примесей)=15%                 ₓ                                  ₁₀

ν(CO₂)=10моль                 Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂+H₂

             ⁻⁻⁻⁻₁⁻⁻⁻⁻                         ⁻⁻₁⁻⁻     

m(Na₂CO₃+примеси)=?    x=ν(Na₂CO₃)

                                          x=10 * 1 / 1 = 10моль

                                          m(Na₂CO₃)=ν(Na₂CO₃) * M(Na₂CO₃)=10моль *                                              106 г/моль= 1060г.

                                          m(Na₂CO₃+примеси)=1060г + (0,1 *                                                                1060г.)=1166г.

ответ: m(Na₂CO₃+примеси)=1166г.=1,1кг.

Объяснение: