При взаимодействии 0,224 кг металла с кислотой выделилось 0,448 м3
водорода при нормальных условиях. Вычислите молярную массу
эквивалента металла и его относительную молекулярную массу, если
удельная теплоемкость металла равна 0,447 Дж/г⋅град.

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Периодический закон читается так: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

Периодическая система - это классификация химических элементов,устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра.

Периодом называется горизонтальные ряды элементов таблицы Менделеева , в пределах которых свойства элементов изменяются последовательно.

Периодов в периодической системе 7,из них: а)малых-3;б)больших - 3 а в ) незаконченных только 1 седьмой

Малые периоды - это периоды который каждый из них состоит из одного горизонтального ряда,они имеют 10 элементов

В пределах малого периода с увеличением Ar постепенно изменяются свойства : а) металлические-уменьшаются а неметаллические увеличиваются.

Большие периоды-это периоды имеющие 18 и более элементов

С увеличением Ar изменение свойств химических элементов в больших периодах происходит так:

а)- в чётных рядах-(не знаю)

б) в нечётных рядах -(не знаю)

Группа элементов это последовательность атомов по возрастанию заряда ядра,обладающих однотипным электронным строением.

Высшая валентность по кислороду элементов одной группы соответствует номер группы

Главная подгруппа включает элементы литий, натрий, калий, рубидий и цезий, а также крайне нестабильный элемент франций.

Валентность элементов в водородных соединениях неметаллов определяется так:(не знаю как)

Побочная подгруппа включает элементы медь, серебро и золото, атомы которых имеют в предпоследнем слое по 18 электронов.