При взаимодействии 10 г технического магния с избытком соляной кислоты выделилось 6.72 л водорода(ну) определите массовую долю чистого магния в техническом образце
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы и соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции.
Дано: масса технического магния - 10 г, выделившийся объем водорода - 6.72 л.
1. Запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2. Найдем количество вещества водорода, которое образовалось:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
где n(H2) - количество вещества водорода (моль),
V(H2) - объем водорода (л),
Vm(H2) - молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль.
n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
3. Используя соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции, найдем количество вещества магния:
n(Mg) = 0.5 * n(H2)
где n(Mg) - количество вещества магния (моль).
n(Mg) = 0.5 * 0.3 = 0.15 моль
4. Найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
где m(Mg) - масса магния (г),
M(Mg) - молярная масса магния = 24.31 г/моль.
m(Mg) = 0.15 моль * 24.31 г/моль = 3.65 г
5. Найдем массовую долю магния в техническом образце:
массовая доля мг = (масса мг / масса образца) * 100%
где массовая доля мг - массовая доля магния,
масса мг - масса магния (г),
масса образца - масса технического образца (г).
массовая доля мг = (3.65 г / 10 г) * 100% ≈ 36.5%
Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет около 36.5%. Важно помнить, что это приблизительное значение, так как некоторые технические образцы могут содержать примеси. Чистоту магния можно оценить на основе проведенных аналитических методов.
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон сохранения массы и соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции.
Дано: масса технического магния - 10 г, выделившийся объем водорода - 6.72 л.
1. Запишем уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
2. Найдем количество вещества водорода, которое образовалось:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2)
где n(H2) - количество вещества водорода (моль),
V(H2) - объем водорода (л),
Vm(H2) - молярный объем водорода при н.у. (нормальных условиях) = 22.4 л/моль.
n(H2) = 6.72 л / 22.4 л/моль = 0.3 моль
3. Используя соотношение стехиометрических коэффициентов из уравнения реакции, найдем количество вещества магния:
n(Mg) = 0.5 * n(H2)
где n(Mg) - количество вещества магния (моль).
n(Mg) = 0.5 * 0.3 = 0.15 моль
4. Найдем массу магния:
m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
где m(Mg) - масса магния (г),
M(Mg) - молярная масса магния = 24.31 г/моль.
m(Mg) = 0.15 моль * 24.31 г/моль = 3.65 г
5. Найдем массовую долю магния в техническом образце:
массовая доля мг = (масса мг / масса образца) * 100%
где массовая доля мг - массовая доля магния,
масса мг - масса магния (г),
масса образца - масса технического образца (г).
массовая доля мг = (3.65 г / 10 г) * 100% ≈ 36.5%
Таким образом, массовая доля чистого магния в техническом образце составляет около 36.5%. Важно помнить, что это приблизительное значение, так как некоторые технические образцы могут содержать примеси. Чистоту магния можно оценить на основе проведенных аналитических методов.