При взаимодействии 10 моль алюминия и 448 литров O2 (н. у.) можно получить:

а) 448 моль оксида алюминия;
б) 1020 г Al2O3;
в) 20 моль Al2O3;
г) 510 г Al2O3.

В данном случае мы можем взять металлическую пластину и капнуть на нее раствор медного купороса (CuSO4*5H2O) - это проверки стали. Если сталь без защитного покрытия (Fe) синяя капля медного купороса превратиться в красную, если данную каплю убрать, мы увидим на поверхности стали (Fe) пятно красного цвета - Cu. Данный тип реакции - ОВР (окислительно-восстановительная реакция). Реакции ионного обмена - просто обмен ионов у веществ, а в данном примере у нас вещества не обмениваются ионами (Слева ионы Cu 2+ и SO4 2+, а справа Fe2+ и SO4 2+). 

Блин, не проснулся, что попало написал, сейчас исправил.  
составим уравнение горения углеваодорода
3.2г               9,9 г     4,5 г
СхHy + O2 = CO2 + H2O

1. находим относительную молекулярную углеводорода (умножаем относительную плотность на относительную молекулярную массу водорода)
M(СхНy)=D*M(H2) = 64*2=128

найдем массы элементов
m(С) = 9.9*12/44 = 2.7г
m(H)=4.5*2/18 = 0.5г

найдем  массовые доли элементов в углеводороде
w(C)=0.27/3.2 = 0.84375
w(H) = 0.5 / 3.2 = 0.15625
Найдем число атомов
N=w*M/Ar
N(C) = 0.84375*128/12 = 9
N(H) = 0.15625 * 128 / 1 = 20
C9H20