при взаимодействии 16,8 г оксида кальция с 200 г 30% растворной кислоты образовалось 25 г соли. Найти массовую долю выхода продукта от теоретического.

1. 112 г

2. 32 г

3. 0,25 моль

4. 11,2 л

Объяснение:

n=m/M, где n - количество вещества (далее - в-ва) (моль),  m - масса (г), M - молярная масса

n=V/Vм., где n - см. пред. формулу (далее - ф.) (далее -//-), V - объём (л), Vм. - постоянный молярный объём = 22,4 л

1. Fe + S

2 моль

n(Fe)=m(Fe)/M(Fe) -> m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=2*56=112 г

2. Cu + Fe

0,5 моль

см. ф. 1. m(Cu)=n(Cu)*M(Cu)=0,5*64=32 г

3. Fe + S = FeS

                 22 г

n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=22/(56+32)=22/88=0,25 моль

4. n=V/Vм. -> V=n*Vм=n*22,4=0,5*22,4=11,2 л (ответ для всех букв, т. к. объём не зависит от массы)

54 г алюминия и 48 г кислорода

4Al + 3O2 = 2Al2O3

Находим количество Al2O3

n=102/(16×3+27×2), приходим к 102/102

n(Al2О3)=1 моль

Количества алюминия для реакции нужно в два раза больше, чем получается оксида алюминия (это следует из коэффициентов перед веществами)

n(Al)=n(Al2O3)×2=2 моль

m(Al)=2моль×27г/моль=54 г

54 г алюминия

Теперь составим пропорцию, поделив количество каждого вещества на коэффициент перед ним

n(O2)/3=n(Al2O3)/2

2n(O2)=3n(Al2O3)

2n(O2)=3 моль

n(O2)=1,5 моль

И находим массу кислорода

m= 32×1,5=48г

48 г кислорода