При взаимодействии 200 граммов 12% раствора уксусной кислоты с 40 гр. карбоната натрия, содержащего 10% примесей, получили углекислый газ, который прореагировал с 80 гр. 10% раствора гидроксида натрия. Вычислите массу полученной соли

В данном вопросе нам нужно вычислить объем водорода, который выделился при реакции между массами 4,6 г натрия и 9,5 г этилового спирта.

Для начала, давайте составим уравнение реакции, чтобы понять, какие вещества участвуют в реакции и какой коэффициент перед водородом.

Сперва разложим составные части реагента этилового спирта (C2H5OH):
C2H5OH -> C2H4 + H2O

Теперь, найдем массу этилового спирта, которая будет участвовать в реакции, используя соотношение между натрием и этиловым спиртом из вопроса.

Масса этилового спирта = (молекулярная масса этилового спирта / молекулярная масса натрия) * масса натрия
Масса этилового спирта = (46 г/моль / 23 г/моль) * 4,6 г
Масса этилового спирта = 9,2 г

Теперь мы можем использовать массу этилового спирта для вычисления количества водорода, выделившегося в реакции.

Масса водорода = (молекулярная масса водорода / молекулярная масса этилового спирта) * масса этилового спирта
Масса водорода = (2 г/моль / 46 г/моль) * 9,2 г
Масса водорода = 0,4 г

Для перевода массы водорода в объем, мы используем соотношение между массой и объемом водорода при стандартных условиях: 1 г водорода = 22,4 л водорода

Объем водорода = (масса водорода / молярная масса водорода) * 22,4 л
Объем водорода = (0,4 г / 2 г/моль) * 22,4 л
Объем водорода = 4,48 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при реакции между 4,6 г натрия и 9,5 г этилового спирта, равен 4,48 л.

Добрый день! Давайте разберемся с этим вопросом.

Для начала, давайте определим уравнение реакции между карбонатами натрия и калия с раствором HCl. Уравнение выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Ковалентная связь Na2CO3 претерпевает химическую реакцию с HCl, образуя двухвалентную связь NaCl и освобождая воду и углекислый газ.

После записи уравнения реакции мы обратимся к данной информации:

Масса смеси карбонатов натрия и калия: 0,4000 г
Объем раствора HCl, который был использован: 22,00 мл
Концентрация раствора HCl: 0,3000 м

Давайте начнем с расчета количества вещества HCl, используя его концентрацию и объем:

n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)
где n(HCl) - количество вещества HCl, C(HCl) - концентрация раствора HCl, V(HCl) - объем раствора HCl

n(HCl) = 0,3000 м * 0,02200 л
n(HCl) = 0,0066 моль

Исходя из сбалансированного уравнения реакции, мы видим, что одна моль HCl реагирует с одной молью Na2CO3. Следовательно, количество моль Na2CO3, которое реагирует, также равно 0,0066 моль.

Теперь, чтобы вычислить массовую долю (%) карбоната натрия и карбоната калия в смеси, нам нужно выяснить, сколько массы каждого из карбонатов находится в 0,0066 моль Na2CO3.

Для этого нам нужно знать молярные массы Na2CO3, Na, K и CO3.

Молярная масса Na2CO3 = 22,98977 г/моль (масса Na) * 2 (атома Na) + 12,01 г/моль (масса C) + 3 * 16,00 г/моль (масса O) = 105,99 г/моль
Молярная масса Na = 22,98977 г/моль
Молярная масса K = 39,10 г/моль
Молярная масса CO3 = 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 60,01 г/моль

Теперь мы можем вычислить массы карбонатов натрия и калия в 0,0066 моль Na2CO3, используя их молярные массы:

Масса Na2CO3 = 0,0066 моль * 105,99 г/моль = 0,69969 г
Масса Na = 0,0066 моль * 22,98977 г/моль = 0,151136 г
Масса K = 0,0066 моль * 39,10 г/моль = 0,25746 г
Масса CO3 = 0,0066 моль * 60,01 г/моль = 0,39606 г

Теперь мы можем найти массовые доли карбоната натрия и карбоната калия в смеси:

Массовая доля карбоната натрия (%) = (масса Na / масса Na2CO3) * 100 = (0,151136 г / 0,69969 г) * 100 = 21,62 %
Массовая доля карбоната калия (%) = (масса K / масса Na2CO3) * 100 = (0,25746 г / 0,69969 г) * 100 = 36,82 %

Итак, массовая доля карбоната натрия в смеси составляет около 21,62 %, а массовая доля карбоната калия - около 36,82 %.

Я надеюсь, что этот ответ был для вас понятен. Если у вас есть еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!