При взаимодействии 4,6 г натрия с избытком хлора выделилось 82,2 кДж теплоты. Рассчитайте стандартную энтальпию образования (дельтаH298) хлорида натрия(NaCl(тв))
Для решения данной задачи нам потребуется знание некоторых концепций и формул из химии. Давайте приступим к ее решению.
Первым шагом необходимо записать химическое уравнение реакции образования хлорида натрия. Оно будет выглядеть следующим образом:
2 Na(s) + Cl2(g) -> 2 NaCl(s)
Теплота реакции образования может быть рассчитана по формуле:
ΔH = q / n
где ΔH - стандартная энтальпия образования, q - выделившаяся теплота (в данном случае 82,2 кДж), n - количество вещества реагента (в данном случае натрия, которое равно массе натрия, деленной на его молярную массу).
Молярная масса Na = 22,99 г/моль, поэтому количество вещества натрия можно рассчитать следующим образом:
Первым шагом необходимо записать химическое уравнение реакции образования хлорида натрия. Оно будет выглядеть следующим образом:
2 Na(s) + Cl2(g) -> 2 NaCl(s)
Теплота реакции образования может быть рассчитана по формуле:
ΔH = q / n
где ΔH - стандартная энтальпия образования, q - выделившаяся теплота (в данном случае 82,2 кДж), n - количество вещества реагента (в данном случае натрия, которое равно массе натрия, деленной на его молярную массу).
Молярная масса Na = 22,99 г/моль, поэтому количество вещества натрия можно рассчитать следующим образом:
n(Na) = m(Na) / M(Na)
n(Na) = 4,6 г / 22,99 г/моль
n(Na) ≈ 0,2 моль
Теперь мы можем рассчитать стандартную энтальпию образования хлорида натрия:
ΔH = q / n
ΔH = 82,2 кДж / 0,2 моль
ΔH = 411 кДж/моль
Таким образом, стандартная энтальпия образования хлорида натрия (NaCl) при температуре 298 K равна 411 кДж/моль.