При взаимодействии 49 граммов ортофосфорной киислоты с хлоридом кальция получен хлороводород ,причем выход его от теоретически возможного составлет 30%.определите массу полученного хлороводорода
Добрый день! Я рада выступить в роли вашего школьного учителя и помочь вам разобраться с данной задачей.
Для начала, давайте разберемся с составом реакции. В данной задаче мы имеем взаимодействие ортофосфорной кислоты (H3PO4) с хлоридом кальция (CaCl2).
Уравнение реакции выглядит следующим образом: H3PO4 + 3CaCl2 -> 3Ca(H2PO4)2 + 6HCl.
Теперь обратимся к следующей информации из условия задачи: выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного. Это означает, что мы получим только 30% от максимальной массы хлороводорода, которую могли бы получить в идеальных условиях.
Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) и молярную массу хлороводорода (HCl).
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (находим по молярной массе H: 3*1 г/моль, P: 1*31 г/моль, O: 4*16 г/моль)
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (находим по молярной массе H: 1 г/моль, Cl: 35,5 г/моль)
Теперь, приступим к вычислениям массы полученного хлороводорода.
2. Рассчитываем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Масса ортофосфорной кислоты = 49 г
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества H3PO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
3. По уравнению реакции, мы видим, что 1 моль ортофосфорной кислоты дает 6 молей HCl.
Таким образом, 0,5 моля H3PO4 превратятся в 0,5 молей HCl.
4. Рассчитываем массу теоретически возможного хлороводорода:
Масса HCl = Количество вещества * Молярная масса
Масса HCl = 0,5 моль * 36,5 г/моль = 18,25 г
5. Учитывая, что выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного, мы получим следующую массу хлороводорода:
Масса полученного хлороводорода = Теоретическая масса * Выход
Масса полученного хлороводорода = 18,25 г * 30% = 5,475 г
Итак, масса полученного хлороводорода составляет 5,475 г.
Пожалуйста, обратите внимание на каждый шаг решения, используйте предложенные формулы и не забудьте обозначать единицы измерения для всех значений. Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, сообщите мне.
Для начала, давайте разберемся с составом реакции. В данной задаче мы имеем взаимодействие ортофосфорной кислоты (H3PO4) с хлоридом кальция (CaCl2).
Уравнение реакции выглядит следующим образом: H3PO4 + 3CaCl2 -> 3Ca(H2PO4)2 + 6HCl.
Теперь обратимся к следующей информации из условия задачи: выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного. Это означает, что мы получим только 30% от максимальной массы хлороводорода, которую могли бы получить в идеальных условиях.
Для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4) и молярную массу хлороводорода (HCl).
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль (находим по молярной массе H: 3*1 г/моль, P: 1*31 г/моль, O: 4*16 г/моль)
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль (находим по молярной массе H: 1 г/моль, Cl: 35,5 г/моль)
Теперь, приступим к вычислениям массы полученного хлороводорода.
1. Определяем мольную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
2. Рассчитываем количество вещества ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Масса ортофосфорной кислоты = 49 г
Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества H3PO4 = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль
3. По уравнению реакции, мы видим, что 1 моль ортофосфорной кислоты дает 6 молей HCl.
Таким образом, 0,5 моля H3PO4 превратятся в 0,5 молей HCl.
4. Рассчитываем массу теоретически возможного хлороводорода:
Масса HCl = Количество вещества * Молярная масса
Масса HCl = 0,5 моль * 36,5 г/моль = 18,25 г
5. Учитывая, что выход хлороводорода составляет 30% от теоретически возможного, мы получим следующую массу хлороводорода:
Масса полученного хлороводорода = Теоретическая масса * Выход
Масса полученного хлороводорода = 18,25 г * 30% = 5,475 г
Итак, масса полученного хлороводорода составляет 5,475 г.
Пожалуйста, обратите внимание на каждый шаг решения, используйте предложенные формулы и не забудьте обозначать единицы измерения для всех значений. Если у вас есть дополнительные вопросы или что-то непонятно, пожалуйста, сообщите мне.