При взаимодействии 60г раствора фосфорной кислоты, содержащей 25% чистой кислоты, с магнием было получено 30л водорода (н.у). Вычислите объём водорода.

Дано:
m(Zn+Cu)=70г.
m(р-ра H₂SO₄)=70г.
ω%(H₂SO₄)=10%

ω(Zn)-? ω(Cu)-?
При решении данной задачи учитываем, что серная кислота будет реагировать только с цинком.

1. Определим массу серной кислоты в 70г. 10% раствора:
m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)xm(р-ра H₂SO₄)÷100%
m(H₂SO₄)= 10%х70г.÷100%=7г.

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 7г.:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)
n(H₂SO₄)=7г.÷98г./моль=0,7моль

3. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой:
Zn + H₂SO₄=ZnSO₄ + H₂
анализируем:
по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль цинка;
по условию задачи:  0,07моль серной кислоты, значит взаимодействует тоже 0,07моль цинка.
n(Zn)=0,07моль
4. Определим молярную массу цинка и его массу количеством вещества 0,07моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)=n(Zn)хM(Zn)
m(Zn)=0,07мольх65г./моль=4,55г.

5. Определим массу меди в сплаве:
m(Cu)=m(Zn+Cu) - m(Zn)
m(Cu)= 70г.-4,55г=65,45г.

6. Определим массовые доли цинка и меди в сплаве:
ω(Zn)=m(Zn)÷m(Zn+Cu)
ω(Zn)=4,55г.÷70г.=0,065       ω%(Zn)=0,065×100%=6,5%

ω(Cu)=m(Cu)÷m(Zn+Cu)
ω(Cu)=65,45г.÷70г.=0,935    ω%(Cu)=0,935×100%=93,5%

7. В сплаве цинка и меди массой 70г.:
  массовая доля  цинк 0,065 или 6,5%
  массовая доля  меди 0,935 или   93,5%

ответ: ответ ниже. "⇒" и "=" заменить на стандартную "стрелочку" в химии.

Объяснение:

159) a)N( Степень окисления была -3, так как азот связан с тремя водородами, степень окисления которых равна +1) ⇒ N (степень окисления +2, так как связан с кислородом, степень окисления которого равна -2) ; Было -3, а стало +2, значит, N отдал 5 электрона.

б) O ( в 0 степени окисления, так как не связан больше ни с каким элементом) ⇒ O ( - 2 степень окисления, так как связан с двумя водородами, чья степень окисления равна +2) ; Было 0, а стало -2, значит, O получил 2 электрона.

(1-(окисление азота) и (восстановление кислорода)

Там 5 электронов, а здесь 2 электрона. Приводим к наименьшему общему кратному, домножая первую часть уравнения на 2, а вторую - на 5.  Получаем    (К окислителю 2, к восстановителю 5) . В молекулярной форме это будет  : 4NH3+5O2 ⇒ 4NO2 + 6H2O.

В 161 всё аналогично. Сразу перейду к коэффициентам

,( к окислению идёт коэффициент 2, а к восстановителю 3), что в молекулярной формуле  4NH3+3O2⇒ 2N2 + 6 H2O