При взаимодействии 67,8г этанола, содержащего 5 %примесей, с гидроксидом меди (ll), получена уксусная кислота. Определите массу продукта реакции

Ar(Ga)=70              Ar(Zr)=91           Ar(In) = 115      Ar(Re)=186

Ar(Ge)=72,6           Ar(Nb)=93          Ar(Sb)=122       Ar(Os)=190

Ar(As)=75               Ar(Mo)=96         Ar(Te)=128        Ar(Ir)=192

Ar(Se)=79               Ar(Tc)=99         Ar(Xe)=131        Ar(Tl) = 204

Ar(Kr)=84                Ar(Ru)=101       Ar(Cs)=133       Ar(Bi)=209

Ar(Rb)=85              Ar(Rh)=103        Ar(Hf)=178

Ar(Sr)=88              Ar(Pd)=106         Ar(Ta)=181

Ar(Y)=89               Ar(Cd)=112         Ar(W)=184

Дано:
Q=70кДж
Q₁=15кДж

m₁(CaO)-?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂(тв) + 70 кДж 
2. Молярная масса оксида кальция:
 M(CaO)=40+16=56г./моль; 
Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.

3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж: 

    56г. CaO выделяется 70кДж тепла
    m₁  CaO выделяется 15кДж тепла

m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г. 

4. ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.