При взаимодействии 7,4 г вещества А, содержащего только углерод, водород и азот, с хлороводородом образуется 14,7 г соли Б, молярная масса которой на 73 г/моль больше, чем у исходного соединения. Известно, что при взаимодействии вещества А с азотистой кислотой образуется соединение В, растворяющее свежеосажденный гидроксид меди(II) с образованием ярко-синего вещества. На основании данных задачи: 1) установите молекулярную формулу исходного соединения;
2) приведите его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи атомов в молекуле;
3) напишите уравнение реакции исходного вещества с хлороводородом.
Соли - это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
Классификация: 1) Средние соли- все атомы водорода замещены металлом (Na2CO3)
2) Кислые соли - не все атомы водорода замещены металлом (NaHCO3)
3) Двойные соли-- атомы водорода замещены двумя разными металлами ( NaKCO3)
4) Основные - замещаются гидроксильные группы оснований кислотными остатками (AlOHSO4)
Химические свойства:
1) Разложение: CaCO3 = CaO + CO2
2) C кислотами: 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl
3) C основаниями: Ba(OH)2 + MgSO4 = BaSO4 + Mg(OH)2
4) Друг с другом: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
5) С металлами: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Определение ведется следующем образом,к анализируемому раствору содержащего ион хлора или брома приливают по капле стандартный раствор нитрата серебра,при этом образуется AgCl↓ и он будет продолжать образовываться до тех пор пока к раствору не будет добавлено достаточное количество раствора AgNO3,равное количеству ионов хлора или брома в растворе. Лишняя капля AgNO3 прибавленная после достижения точки эквивалентности,вызывает выпадение красного осадка Ag2CrO4↓,образующегося после взаимодействия ионов серебра с индикатором.Точку эквивалентности в методе Мора определяют по образованию красного осадка Ag2CrO4↓.
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3,
K2CrO4 + 2AgNO3 → Ag2CrO4↓ + 2KNO3