При взаимодействии аммиака объемом 4,48 м^3 с азотной кислотой получен нитрат аммония массой 15 кг. определите выход продукта реакции в процентах от теоретического
η-? если даны м3 и кг можно решать не переводя их в литры и в граммы 4.48 м3 Хкг NH3 + HNO3-->NH4NO3 Vm=22.4 l/mol = 22.4 m3 / kmol 22.4 80 kg/kmol M(NH4NO3)=80kg/kmol
X=4.48*80/22.4=16 kg η = m(прак) / m(теор) * 100% = 15/16*100%=93.75 % ответ 93.75 %
V(NH3)=4.48 m3
m(практNH4NO3)=15 kg
η-?
если даны м3 и кг можно решать не переводя их в литры и в граммы
4.48 м3 Хкг
NH3 + HNO3-->NH4NO3 Vm=22.4 l/mol = 22.4 m3 / kmol
22.4 80 kg/kmol M(NH4NO3)=80kg/kmol
X=4.48*80/22.4=16 kg
η = m(прак) / m(теор) * 100% = 15/16*100%=93.75 %
ответ 93.75 %