При взаимодействии цинка массой 65 г с серой образовался сульфид цинка (ZnS) массой 97 г. Какая масса серы вступила в реакцию?

  80 г                                                                    V=?, n=?, m=?

    Ca         +         2H2O      =     Ca(OH)2     +     H2

n = 1 моль                                                           n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                    Mr = 2 г/моль      Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                               m = 2 г                 V = 22,4 л

80 г Са    -      Х л Н2

40 г Са   -    22,4 л Н2

V(H2) = 80 * 22,4 / 40 = 44,8 л

80 г Са    -   Х моль Н2

40 г Са    -  1 моль Н2

n(H2) = 80 * 1 / 40 = 2 моль

80 г Са    -    Х г Н2

40 г Са    -   2 г Н2

m(H2) = 80 * 2 / 40 = 4 г

3KOH + AlCl3 = Al(OH)3 +3KCl    - выпал осадок
3K+  + 3OH-  +    Al3+  + 3Cl-  = Al(OH)3  + 3K+ + 3Cl-
Al3+  + 3OH-  Al(OH)3

K2SO3 + 2HNO3 =2KNO3 + SO2 + H2O   выделяется газ
2K+  + SO3 2-  + 2H+  + 2NO3- =2K+ + 2NO3- +SO2 + H2O
SO32-  + 2H+ = SO2 + H2O

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 =2H2O  образовалось малодиссоциирующее  в-во H2O
2Na+  +2OH- + 2H+ +SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + 2H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O

CuCl2 + Pb(NO3)2 = Cu(NO3)2 + PbCl2-выпадает осадок
Сu2+ + 2Cl- + PB 2+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2NO3- + PbCl2
Pb2+ + 2Cl- = PbCl2