При взаимодействии этанола с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид - этаналь. Рассчитайте массу полученного альдегида. Какая масса спирта израсходовалась?

1)2Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Вычисляем количество вещества водорода:

n(H2) = V/Vm = 100,8л / 22,4л/моль = 4,5 моль

По уравнению реакции

n(Fe) : n(H2) = 2 : 3, значит n(Fe) = 4,5х2/3 = 3моль

Определяем массу железа

m(Fe) = n x M = 3 моль х 56г/моль = 168г

P.S Vm - это молярный объем, постоянная величина

2)3CuO+2Al = 3Cu + Al2O3

Вычисляем количество вещества оксида меди (II):

n(CuO) = m/M = 120г / 80 г/моль = 1,5 моль

По уравнению реакции

n(Al) : n(CuO) = 2 : 3, значит n(Al) = 1,5х2/3 = 1моль

Определяем массу алюминия

m(Al) = n x M = 1 моль х 27г/моль = 27г

3)

а) C + 2Cl2 > CCl4    (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = углерод, хлор, тетрахлорид углерода)
b) H2O + SO2 > H2SO3 (тип реакции - соединения, вещества (по порядку) = вода, оксид серы (IV), cернистая кислота)
c) H2SiO3 > SiO2 + H2O(тип реакции - разложения, вещества (по порядку) = кремниевая кислота, оксид кремния (IV), вода)
d) Cr2O3 > Не знаю. Этот оксид не может разлагаться.
e) 2Al + 3ZnO > Al2O3 + 3Zn (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = алюминий, оксид цинка, оксид алюминия, цинк)
f) 3H2 + Fe2O3 > 3H2O + 2Fe  (тип реакции - замещения, вещества (по порядку) = водород, оксид железа (III, вода, железо)
g) BaO+H2SO4 >BaSO4(осадок) + H2O (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = оксид бария, серная кислота, сульфат бария, вода)
h) ZnCl2+2AgNO3 > Zn(NO3)2 + 2AgCl (осадок)   (тип реакции - обмена, вещества (по порядку) = хлорид цинка, нитрат серебра, нитрат цинка, хлорид серебра)

Aтом ядросы оң зарядты протондардан және зарядсыз нейтрондардан тұрады дегенбіз. Ядро сыртында айналып жүретін жеңіл және теріс зарядты электрондар бар. Әрбір элементтің электрон саны оның рет нөміріне тең. Мысалы, сутегінің нөмірі 1, оның электроны да 1, уранның нөмірі 92, оның электроны да 92. Сол электрондар атом ядросының сыртында белгілі бір тәртіп бойынша орналасқан. Д.И.Менделеевтің периодтық заңы электрондардың орналасу тәртібін көрсетеді, яғни период нөмірі атом ядросының сыртындағы электрон қабығының санын көрсетеді. Элементтер системасының 7 периодтық тобы 7 қабат электрон қабығына дәл келеді. Осы қабықтарды ішінен (ядродан) сыртына қарай санағандағы белгілері мынадай: 1) К, 2) L,3) М, 4) N, 5) 0, 6) Р, 7) Q (схеманы қара). Осы 7 үлкен периодтың үшеуі екі қатардан тұрады; олар: 4, 5, 6 периодтар. Сонымен, барлық элементтер oн қатарға бөлінеді (І—X). Енді, осы он қатардағы элементтердің электрон қабықтарының қалай құрылғандығына тоқталайық . Бірінші (I) қатардағы элемент саны екеу: 1—сутегі (Н), 2— гелий (He); электрон қабығы біреу (К); ол қабықтағы электрон саны не біреу, не екеу. Демек, бұл қатардағы екі элементтің айырмасы сол, олардың нөмірлеріне сәйкес электрон сандары сутегінде біреу, гелийде екеу

Объяснение:

надеюс