При взаимодействии фосфора и кислорода израсходовали 44.8 литра кислорода. Сколько граммов фосфора израсходовали?

1 задача)

Масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 5,2 г. хлорида бария с раствором серной кислоты, взятой в избытке?

n(BaCl2)=m/M=5.2/208=0.025 моль

0.025 моль                                         х моль

BaCl2           +          H2SO4         =       BaSO4         +2HCl

1 моль                                               1 моль

n(BaSO4)=0.025*1/1=0.025 моль

m (BaSO4)=0.025*233=5.83 г

2 задача)

Количество вещества гидроксида натрия, образовавшегося при взаимодействии 2,3 г. натрия с водой?

n(Na)=2.3/23=0.1 моль

0.1 моль                           х моль

2Na          +       2H2O=      2NaOH+H2

2 моль                             2 моль

n(NaOH)=0.1*2/2=0.1 моль

3 задача)

Объём воды (р-1г/см в кубе), выделившейся при полном разложении 10 моль угольной кислоты?

10 моль              х моль

Н2СO3        =      H2O       +CO2

1 моль               1 моль

n( H2O   )=10*1/1=10 моль

m ( H2O   )=10*18=180 г

V=180/1=180 см^3 

Аселка меем 2 реакции
1) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
2) CaO+H2O=Ca(OH)2

Так как газ выделяется только в 1, рассмотрим :
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
n(H2) = m/V = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль (m - объем газа в данном случае, 1 моль газа при н.у. занимает 22,4 л)
Расчет ведем по кальцию, реакция 1 - 1 (1 к одному), значит
n(Ca) = n(H2)
n(Ca) = m/M => m = n(Ca)*M = 0,05*40 = 2г

В исходной смеси Ca - 2г, CaO - 8г
Массовая доля (W) оксида
W(CaO) = (m(CaO)/m(Смеси)) * 100% = 80%

На счет вопроса Аселка б) - не совсем понятно какого продукта???блин, должно быть гидроксида, раз (г) в скобочках

m(Ca(OH)2) будет равна сумме гидроксидов в обоих реакциях, с расчетом по Ca и CaO соответственно, в обоих случаях реакция 1-1
m(1) = n(Ca)*M(Ca(OH)2) = 0,05 * 74 = 3,7г
m(2) = n(CaO)*M(Ca(OH)2) = m(CaO)/M(CaO) * M(Ca(OH)2) ~ 10.5г
m(Ca(OH)2) = 14,2г