при взаимодействии гексина-3 с избытком раствора Br2 в CCl4 конечным продуктом будет 1) 2,3,4,4-тетрабромгексан 2) 3,4-дибромгексан-3 3) 3,3,4,4-тетрабромгексан 4) 2,3,4,5-тетрабромгексан

Дано:
m(Mg(NO3)2) = 20 г
w(Mg(NO3)2) = 9%

Найти:
m(Mg3(PO4)2) - ?

Решение

3Mg(NO3)2 + 2H3PO3 = Mg3(PO4)2 + 6HNO3

1) Найдем массу соли нитрата магния, которая вступила в реакцию с избытком фосфорной кислоты:
m(Mg(NO3)2) = 20 *0.09 = 1.8 г
2) Найдем молярную массу соли:
M(Mg(NO3)2) = 24+62*2=148 г/моль
3) Найдем количество соли:
n(Mg(NO3)2) = 1.8/148=0.012 моль

4) Найдем количество соли Mg3(PO4)2
n(Mg3(PO4)2) = n(Mg(NO3)2) /3 =0.004 моль
5) Найдем молярную массу Mg3(PO4)2
M(Mg3(PO4)2) = 262 г/моль
6) Найдем массу Mg3(PO4)2
m(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.004 =1.05 г

1 - В
2 - А
3 - Б
4 - Г
5 - ответ Н - Э 
6 - В
7 - А
8 - В
9 - А
10 - Б
11 - SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
       SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
      Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
      H2SiO3 = SiO2 + H2O
      SiO2 + C = Si + CO2
12   SiO2 + C = Si + CO2
  Si⁺⁴ + 4e = Si°   4   1  восстановление
  С° - 4е = С⁺⁴     4    1 окисление
SiO2 - окислитель (Si⁺⁴)
C - восстановитель (С°)
13 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl
2Na⁺ + SiO3²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = H2SiO3 + 2Na⁺ + 2Cl⁻
SiO3²⁻ + 2H⁺ = H2SiO3
14
   11,2 м³         5,6 м³          х
   HCl      +      NH3    =    NH4Cl
  1 моль         1 моль      1 моль
                                     М=53,5 кг/кмоль
Т.к. в реакции участвую газы в одинаковых количествах, то и объемы их должны быть одинаковы, поэтому аммиак взят в недстатке, решаем по нему.
n(NH3) = V/Vm = 5,6/22,4 = 0,25 кмоль
По уравнению
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,25 кмоль
m(NH4Cl) = M*n = 53,5*0,25 = 13,375 кг
15 При повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону эндотермической реакции