При взаимодействии гидрида щелочного металла c водой массой 100 г получился раствор с массовой долей вещества в нем 2,38%. масса конечного раствора оказалась на 0,2 г меньше суммы масс воды и исходного гидрида. определите, какой гидрид был взят

1) Ур-е р-ии: MeH + H2O = MeOH + H2, уменьшение массы обусловлено выделением H2 массой соот-но 0.2 г (0.1 моль), при этом расх-ся 0.1 моль воды массой 18*0.1 = 1.8 г и обр-ся 0.1*(х+17) MeOH, где х - молярная масса металла;

2) в соот-ии с условием задачи о м.д. MeOH (см. ур-е р-ии), сос-м равенство вида 0.1*х+1.7/(0.1*х+1.7+100-1.8-0.2) = 0.0238, откуда х = 6.893 г/моль, что соот-т литию (M = 6.941 г/моль);

т.о. исх-м гидридом был гидрид лития LiH.