При взаимодействии гидроксида алюминия и соляной кислоты получена соль массой 93,45 г. Сколько граммов гидроксида алюминия было взято для реакции.

Объяснение:

Формула летучего водородного соединения углерода имеет вид CH4. Это вещество органической природы, называется метан и является простейшим представителем класса предельных углеводородов.

СH4 + 2O2 = CO2↑ + 2H2O

a) n(CH4)=m(CH4):M(CH4)=500:16=31.25моль

M(CH4)=12+1*4=16г/моль

V(CO2)=n*Vm=31.25*22.4=700л

б)500см3 это 0,5л

n((CH4)=V(CH4):Vm=0.5:22.4=0.022моль

V(CO2)=n*Vm=0.022*22.4=0.5л

в) n(CH4)=m(CH4):M(CH4)=500:16000=0,03125моль

M(CH4)=12+1*4=16г/моль или 16 000мг/моль

V(CO2)=n*Vm=0,03125*22.4=0,7л

г)500м3 это 500 000л

n((CH4)=V(CH4):Vm=500000:22.4=22321,43моль

V(CO2)=n*Vm=22321,43*22.4=500000л

Молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях всегда одинаков и равен 22,4л3 /моль

Задать во Войти

АнонимХимия26 марта 18:00

1)Во сколько раз больше в зесной коре атомов кислорода чем атомов кремния,если их содержание по массе составляет 49,5%

и 25,7% соответственно? 2)Аморфный кремний получают восстановлением кварцевого песка магнием.Как выделить кремний из смеси полученных твёрдых веществ?Напишите уравнения реакций.

ответ или решение1

Брагин Михаил

Задача 1

Дано:

ω (O) = 49,5%

ω (Si) = 25,7%

Найти:

N (O) ? N (Si)

1) Пусть m образца = 100 г;

2) m (O) = ω (O) * m образца / 100% = 49,5% * 100 / 100% = 49,5 г;

3) n (O) = m (O) / M (O) = 49,5 / 16 = 3,094 моль;

4) N (O) = n (O) * NA = 3,094 * 6,02*10^23 = 18,626*10^23;

5) m (Si) = ω (Si) * m образца / 100% = 25,7% * 100 / 100% = 25,7 г;

6) n (Si) = m (Si) / M (Si) = 25,7 / 28 = 0,918 моль;

7) N (Si) = n (Si) * NA = 0,918 * 6,02*10^23 = 5,526*10^23;

8) N (O) / N (Si) = 18,626*10^23 / 5,526*10^23 = 3,37.

ответ: Число атомов O в 3,37 раза больше, чем Si.