При взаимодействии кислорода с водородом образовалось 7,2 г воды. Определите необходимый объем кислорода при н.у. Уравнение химической реакции: H₂+O₂->H₂O

Для решения данной задачи, нужно использовать закон сохранения массы и соотношение между массой и объемом газов при нормальных условиях (н.у.).

1. Найдем количество вещества воды, которое образовалось в реакции. Для этого используем молярную массу воды.

Молярная масса H₂O = 18 г/моль.

Масса воды, полученной в реакции, равна 7,2 г.

Количество вещества воды (n) можно найти, используя формулу:

n = масса (m) / молярная масса (M).

n = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль.

2. Определим соотношение между водородом и кислородом в уравнении реакции.

Из уравнения H₂ + O₂ -> H₂O, видно, что водорода (H₂) идет вдвое больше, чем кислорода (O₂).

3. Найдем количество вещества кислорода (n₂) в соответствии с найденным количеством вещества воды (n).

Так как соотношение водорода и кислорода в воде составляет 2:1, мы можем сказать, что количество вещества кислорода (n₂) равно половине от количества вещества воды (n):

n₂ = n / 2 = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль.

4. Найдем объем кислорода V₂, используя идеальный газовый закон.

Объем газа (V) связан с его количеством вещества (n) и нормальными условиями (н.у.) следующим образом:

V = n * V₀,

где V₀ - молярный объем газа при нормальных условиях, равный 22,4 л/моль.

V₂ = n₂ * V₀ = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л.

Таким образом, необходимый объем кислорода при н.у. для реакции получения 7,2 г воды равен 4,48 л.