при взаимодействии натрия с 7,3 г соляной кислоты было получено 0,448 л водорода (н.у) .Сколько процентов это составляет от теоретически возможного?

Дано:                                    Решение
m (Ca(OH)2) = 1.48 г              1.48г           3г                                     х моль

m ((NH4)2SO4) = 3 г            Ca(OH)2+(NH4)2SO4---> CaSO4+ 2NH3+2H2O

V (NH3) = ?                                74г             132г                                22,4моль

                                                 1) m (Ca(OH)2) = 74 грамм

                                                 2) m ( NH4)2SO4 = 132 грамм

3) V1 = 1.48/74=0.02 моль

4) V2 = 3/132=0.02 моль 

так как V1 = V2 =>

5) Пропорция: 3/132 = х/22,4

х= (3*22,4)/132 = 0,5 моль.

ответ: V( NH3) = 0,5 моль

фосфор ( тк имеет 3 неспаренных р-электрона

ионнная ( типичный метал натрий и типичный неметалл хлор )

кислотные оксиды so3 co2 и p2o5 ответ с ( степень окисления  3 и более , исключая амфотерные и несолеобразующие ) 

лакмус имеет красную окраску в растворах с кислой средой ( значит вещество должно быть образовано сильной кислотой и слабым основанием ) и получается что это хлорид цинка

перепроверьте все , ибо я не в совсем трезвом уме в данный момент ))
и запомните как делать подоюные задания )  , я написал основной принцип