В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Д
Другие предметы
Х
Химия
М
Музыка
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
Р
Русский язык
У
Українська література
Ф
Французский язык
П
Психология
А
Алгебра
О
Обществознание
М
МХК
В
Видео-ответы
Г
География
П
Право
Г
Геометрия
А
Английский язык
И
Информатика
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
am5673
am5673
11.06.2022 08:36 •  Химия

При взаимодействии некоторого металла массой 4,5 г с кислотой выделился водород объёмом 5,6 л (н. найдите относительную атомную массу металла, если известно, что при растворении в кислоте и при взаимодействии с кислородом металл окисляется до одной и той же степени окисления.

Показать ответ
Ответ:
Natusya09123
Natusya09123
26.07.2022 20:55

Объяснение:

Определить тип покрытия (анодное или катодное), написать процесс коррозии в кислой и нейтральной средах.

основной металл-ЖЕЛЕЗО

металлы покрытий- МЕДЬ, ЦИНК

Cтандартный   электродный потенциал  железа  φ° (Fe²⁺/Fe⁰) = ₋ 0,447 B,   стандартный   электродный потенциал меди φ°(Сu²⁺/Cu⁰) = + 0,342 B,    стандартный   электродный потенциал  цинка φ° (Zn²⁺/Zn⁰) = ₋ 0,762 B.

Поэтому   по  отношению  к железу  покрытие   медью  будет  катодным  покрытием,  а  покрытие  цинком - анодным  

При нарушении целостности катодного покрытия в среде

электролита возникает гальваническая пара Fe – Cu, в которой анод – железо – разрушается, а катод – медь – остается защищенным.

 В  случае  коррозии  в нейтральной   среде (во влажном  воздухе)

на поверхности железа происходит процесс окисления:

                         Fe⁰ – 2ē = Fe²⁺,

электроны железа переходят на поверхность меди, где протекает

кислородная деполяризация электронов:

                      О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻

В растворе образуется гидроксид железа (II), который в присутствии

кислорода окисляется до гидроксида железа (III):

                              Fe2+ + 2OH– = Fe(OH)2↓

                 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

Уменьшение влажности (высыхание продукта коррозии) приводит к

частичной дегидратации гидроксида гидроксида железа (III):

                 4n Fe(OH)3 ────> m Fe2O2 ·n H2O

                                                       ржавчина

Таким образом, анод (железо) постепенно разрушается, а катод (медь) при   этом остается нетронутым.

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности железа протекает   аналогично ранее рассмотренному процессу:

                       Fe⁰ – 2ē = Fe²⁺.

А на поверхности катода (олово) происходит водородная деполяризация    электронов:

                            2Н+ + 2ē = Н₂⁰   ↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли железа(II).

Железо, покрытое цинком (оцинкованное железо) - пример  анодного покрытия. При  нарушении целостности такого  покрытия в среде электролита тоже возникает  гальваническая пара Zn – Fe, но теперь в этой паре цинк – анод, а железо – катод.

Более активный цинк   будет разрушаться, но   электроны с цинка

переходят на   поверхность железа и, тем самым, они будут защищать железо от коррозии.

В этом случае на поверхности цинка происходит процесс окисления:

                 Zn⁰ – 2ē = Zn²⁺,

электроны с цинка переходят на поверхность железа, где протекает

кислородная деполяризация электронов:

                  О2 + 4ē + 2Н2О = 4ОН⁻

Продуктами коррозии в этом случае будет гидроксид цинка:

             Zn²⁺ + 2OH⁻= Zn(OH)₂↓

Если коррозия протекает в кислотной среде (в среде присутствуют ионы   водорода), то анодный процесс на поверхности цинка протекает

аналогично ранее рассмотренному процессу:

                                Zn⁰ – 2ē = Zn²⁺.

А на поверхности катода (железо) происходит водородная деполяризация   электронов:

            2Н⁺ + 2ē = Н₂⁰  ↑

Продуктами коррозии в этом случае будут соли цинка

0,0(0 оценок)
Ответ:
Pygacev1959
Pygacev1959
26.11.2020 16:25

3153

Объяснение:

1 реакция этилат натрия с водой: поскольку вода более сильная кислота, чем этанол, а этилат более сильное основание, чем OH- происходит кислотно-основное взаимодействие: EtONa + H2O -> EtOH + NaOH (Et = C2H5-)

2 реакция - гидролиз сложного эфира щелочью, OH- атакует по карбоксильному углероду с вытеснением MeO- (Me = CH3-), который впоследствии гидролизуется до MeOH, полученная пропионовая кислота в щелочной среде депротонируется и образуется ее натриевая соль Et-COOMe + NaOH -> MeOH + EtCOONa

3 реакция - окисление альдегида до карбоновой кислоты под действием меди 2+ в щелочной среде, альдегид окисляется до кислоты, медь восстанавливается до +1, аналогично второй реакции в щелочной среде кислота депротонируется и образуется ее натриевая соль MeCHO+2Cu(OH)2+NaOH -> MeCOONa + Cu2O + 3H2O

4 реакция - восстановление водородом карбонильного соединения до спирта: МeCHO + H2 -> EtOH

0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота