При взаимодействии нитрата бария с сульфатом хрома(III) образуются сульфат бария и нитрат хрома(III):
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 → 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3 .
Вычисли, какая массa нитрата бария может прореагировать с 7,84 г сульфата хрома(III).
ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.
ответ: m(Ba(NO3)2)= г.
Объяснение:
Х г 7,84 г
3Ba(NO3)2 + Cr2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Cr(NO3)3
n=3 моль n=1 моль
М=261 г/моль М = 392 г/моль
m=783 г m=392 г
Х г Ba(NO3)2 - 7,84 г Cr2(SO4)3
783 г Ba(NO3)2 - 392 г Cr2(SO4)3
m(Ba(NO3)2) = 783 * 7,84 / 392 = 15,66 г