При взаимодействии образца цинкового порошка массой 22 г с избытком соляной кислоты было получено 7,2 л водорода.вычислите массовые доли цинка и оксида цинка в этом образце цинкового порошка

так как соляной кмслоты взято в избытке, значит у нас будет 2 реакции:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2  

ZnO + Hcl = ZnCl2 + H2O

найдем химическое количество выделившегося в первой реакции водорода (нам дан его объем = 7,2 литра): 7,2 / 22,4 = 0,321 моль

 химическое количество цинка будет таким же (т.к. никаких коэффицентов ни перед цинком, ни перед водородом нет)

находим массу цинка: 0,321*65 = 20,89 грамм

находим массовую долю: 20,89 / 22 = 0,94 = 94%

 для того, чтоб найти массовую долю оксида цинка, я бы от 100% отняла бы эти 94%, тогда массовая доля оксида цинка равна 6%