При взаимодействии органического вещества содержащего 60% углерода 13.33% водорода и 26,67% кислорода, с муравьиной кислотой получено соединение, 176 мг которого при сгорании образуют 352 мг углекислого газа и 144 мг воды. плотность паров полученного соединения по азоту равна 3,143.какое строение вы можете предположить у исходного вещества и продукта его реакции с муравьиной кислотой?

Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5  г.

массу нитрата бария в новом растворе = 1 +  7,5 = 8,5 г

масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г. 

массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97% 

         17г

2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S 

      1 моль                                      3 моль

масса сульфида алюминия=  17* (1-0,118) = 17г.

Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.

Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.

 объём = 0,34 * 22, 4  = 7, 61 л.

Найдём массу нитрата бария в исходном растворе:0,05 * 150 = 7,5  г.

массу нитрата бария в новом растворе = 1 +  7,5 = 8,5 г

масса нового раствора: масса исходного раствора + нитрат бария (1г)+ вода (20г)= 150 + 1 + 20 = 171 г. 

массовая доля соли в новом расторе =сумма масс нитрата бария/ масса нового раствора = 8,5/ 171 * 100% =0,0497 или 4, 97% 

         17г

2) Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2S 

      1 моль                                      3 моль

масса сульфида алюминия=  17* (1-0,118) = 17г.

Количество (n) сульфида = 17/150 = 0,1133 моль.

Количество сероводорода равно: 3 * 0,1133 = 0,34 моль.

 объём = 0,34 * 22, 4  = 7, 61 л.