При взаимодействии раствора серной кислоты с магнием массой 2,4 г получили соль массой 11 г. определите выход продукта реакции (%).

Объяснение:

Дано:

m(Mg)=2,4г.

m(MgSO₄)=11г.

Определить % выход соль-?

1. Запишем уравнение реакции:

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(MgSO₄)= 1моль

2. Опеделим молярную массу магния и ее количество вещества в 2,4г.:

М(Mg) =24г./моль

n₁(Mg)=m(Mg)÷М(Mg) =2,4г.÷24г./моль=0,1моль

4. Вычисляем теоретическое количество вещества (n теор) и теоретическую массу (m теор) продукта реакции.

0,1 моль          n₂ моль

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄+H₂↑

1моль                 1моль

n₂(MgSO₄)=1мольх0,1моль÷1моль=0,1моль

m₂(MgSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

5.Определяем выход сульфата магния от теоретически  возможного (практический выход):  

ω%(выхода )=m₁(MgSO₄) ÷ m₂(MgSO₄х100%=11г.÷12г х100%=91,6%  

6.ответ: выход сульфата магния от теоретического возможного 91,2%