При взаимодействии соли первичного амина с ацетатом серебра образуется органическое вещество А и бромид серебра. Вещество А содержит 13,33 % азота, 10,48 % водорода и 30,48 % кислорода по массе. Установите молекулярную и структурную формулы органического вещества А . Напишите уравнение получения вещества А.

́ктроотрица́тельность (χ) — фундаментальное химическоесвойство атома, количественная характеристика атома в молекуле смещать к себе общиеэлектронные пары.Современное понятие об электроотрицательности атомов было введено американским химиком Л.Полингом. Он использовал понятие электроотрицательности для объяснения того факта, что энергиягетероатомной связи A—B (A, B — символы любых химических элементов) в общем случае больше среднегогеометрического значения гомоатомных связей A—A и B—B.В настоящее время для определения электроотрицательностей атомов существует много различныхметодов, результаты которых хорошо согласуются друг с другом, за исключением относительно небольшихразличий, и во всяком случае внутренне непротиворечивы.Первая и широко известная шкала относительных атомных электроотрицательностей Полинга охватываетзначения от 0,7 для атомов франция до 4,0 для атомов фтора. Фтор — наиболее , за ним следует кислород (3,5) и далее азот и хлор (3,0). Активные щелочные и щёлочноземельныеметаллы имеют наименьшие значения электроотрицательности, лежащие в интервале 0,7—1,2, агалогены — наибольшие значения, находящиеся в интервале 4,0—2,5. Электроотрицательность типичныхнеметаллов находится в середине общего интервала значений и, как правило, близка к 2 или немногобольше 2. Электроотрицательность водорода принята равной 2,1. Для большинства переходных металловзначения электроотрицательности лежат в интервале 1,5—2,0. Близки к 2,0  тяжёлых элементов главных подгрупп. Существует также несколько других , в основу которых положены разные свойства веществ. Но  элементов в них примерно одинаково.Теоретическое определение электроотрицательности было предложено американским физиком Р.Малликеном. Исходя из очевидного положения о том, что атома в молекуле притягивать к себеэлектронный заряд зависит от энергии ионизации атома и его сродства к электрону, Р. Малликен ввёлпредставление об электроотрицательности атома А как о средней величине энергии связи наружныхэлектронов при ионизации валентных состояний (например, от А− до А+) и на этой основе предложил оченьпростое соотношение для электроотрицательности атома

Объяснение:

2K + Cl2 = 2KCl  соединение

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2  замещение

2Na + Br2 = 2NaBr  соединение

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O   обмен

H2 + Cl2 = 2HCl   соединение

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O  замещение

Fe + S = FeS  соединение

2SO2 + O2 = 2SO3   соединение

Fe2O3 + 3C =2 Fe + 3CO замещение

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  обмен

4Li + O2 = 2Li2O  соединение

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O  обмен

2Na + I2 = 2NaI  соединение

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  замещение

C + O2 = CO2  соединение

O2 + Mn = MnO2  соединение

S + O2 = SO2  соединение

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O  обмен

C + O2 = CO2  соединение

2Cu + O2 = 2CuO  соединение