При взаимодействий 75 г азотной кислоты с водой образуется азотная кислота

СО2 в нем содержится столько моль углерода сколько моль самого СО2, поэтому

(n - я буду обозначать кол-во моль)

nC=nCO2=массу СО2 поделить на молярную массу вещества т.е. мСО2/МСО2=5,5/44=0,125 моль

мС=nC*MC=0.125*12=1.5 г

Н2О здесь моль атомов водорода из орг. вещ-ва в 2 раза больше, чем в Н2О

т.е. nH=2nH2O=2* мН2О/MH2O=2*2.25/18=0.25

мН=nH*MH=0.25*1=0.25 г

Так орг. вещество состоит из водорода и углерода выделяется СО2 и вода, но в нем мог также содержаться кислород,который не найти просто так

т.е CxHyOz + O2 → CO2 + H2O + неведомый кислород из вещ-ва, который сам же и участвовал в горении

поэтому селдует сравнить данную массу вещ-ва с общей суммой наших расчетов

0,25+1,5=1,75 г , было 3,75 след-но был кислород.

3.75-1.75=2 г это кислород в вещ-ве

nO=2/16=0.125

x:y:z относятся как nC:nH:nO

0.125:0.25:0.125

1:2:1

С1Н2О1 это муравьиный альдегид,

вроде так

Химический знак – Fe (феррум) . Порядковый номер – 26, электронная 
формула 1s2 2s2 2p6 3d6 4s2. 

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном 
слое (4s2) и предпоследнем (3d6). В химических реакциях железо может 
отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и, иногда, +6. 
Нахождение в природе. 

Железо является вторым по распространенности металлом в природе (после 
алюминия) . В свободном состоянии железо встречается только в метеоритах, 
падающих на землю. Наиболее важные природные соединения: 
Fe2O3 ( 3H2O – бурый железняк; 
Fe2O3 – красный железняк; 
Fe3O4(FeO ( Fe2O3) – магнитный железняк; 
FeS2 - железный колчедан (пирит) . 
Соединения железа входят в состав живых организмов
Получение железа. 
В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом (коксом) и оксидом углерода (II) в доменных печах. Химизм 
доменного процесса следующий: 
C + O2 = CO2, 
CO2 + C = 2CO. 
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2, 
Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2, 
FeO + CO = Fe + CO2. 
Физические свойства. 
Железо – серебристо серый металл, обладает большой ковкостью, 
пластичностью и сильными магнитными свойствами. Плотность железа – 7,87 г/см3, температура плавления 1539(С
Химические свойства. 
В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой) , но при нагревании становится активным и реагирует с ними: 
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Хлорид железа (III) 
3Fe + 2O2 = Fe3O4(FeO ( Fe2O3) Оксид железа (II,III) 
Fe + S = FeS Сульфид железа (II) 
При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и 
фосфором: 
3Fe + C = Fe3C Карбид железа (цементит) 
3Fe + Si = Fe3Si Силицид железа 
3Fe + 2P = Fe3P2 Фосфид железа (II) 
Железо реагирует со сложными веществами.