При якій температурі почне кипіти 3,6 % розчин саліцилової кислоти (С7Н6О3) у спирті, якщо чистий спирт закипає при 78,5 0С, а Е(С2Н5ОН) = 1,22 0С/моль?
связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи.
при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) ковалентная полярная связь
образуется между атомами различных неметаллов.
схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так:
общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . таким образом, молекула становится полярной:
ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору.
в итоге образуются противоположно заряженные
частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к
одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe).
все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.
где [X] обозначает концентрацию вещества X, а К - константу равновесия.
Теперь, нам нужно определить конечные концентрации реагентов при заданных начальных концентрациях и изменении давления NO.
Начнем с равновесного состояния системы. Пусть концентрации N2O, H2O, NO и H2 составляют, соответственно, x, y, z и w моль/л. Тогда, учитывая стехиометрию реакции, мы можем выразить концентрации в зависимости от x:
[NO] = 2z
[H2] = w
[N2O] = 0.6 - x
[H2O] = y
Подставим выражения в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(2z)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Мы также знаем, что ∆С(NО) равно 0.3 моль/л. Таким образом, изменение концентрации NO равно 0.3 моль/л. Выражая через x:
2z = 0.3
Теперь у нас есть два уравнения: уравнение закона действия масс и уравнение для изменения концентрации NO. Мы можем решить эту систему уравнений методом подстановки или методом исключения. Я воспользуюсь методом подстановки для решения системы.
Подставим 2z = 0.3 в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Теперь нужно найти концентрации x и y. Для этого воспользуемся известными начальными концентрациями: [N2O] = 0.6 моль/л.
Подставим t=0.6-x в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{ty}}
На данном этапе, должно быть ясно, что нам нужно знать квантификации или данные о концентрации для [H2O], так как у нас нету данных о концентрации y. Обратимся к вам, хорошо если допускается допущение и использование примерного значения для концентрации y. Если да, то пожалуйста, укажите какое значение мы можем использовать и продолжим решение задачи.
объяснение:
связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. различают несколько видов связи.
при ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. в образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее элемента. такую связь имеют простые вещества, например о2; n2; c12. можно схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) ковалентная полярная связь
образуется между атомами различных неметаллов.
схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле нс1 можно изобразить так:
общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . таким образом, молекула становится полярной:
ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов ионная связь характерна для солей и щелочей. сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. в результате натрий отдает свой электрон хлору.
в итоге образуются противоположно заряженные
частицы — ионы na+ и сl-, которые притягиваются друг к другу. при ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.после рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к
одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. в случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (mg, fe).
все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными связей.
Для начала, давайте запишем выражение закона действия масс для данного уравнения реакции. Выражение закона действия масс имеет следующий вид:
$$
\text{К} = \frac{{[\text{NO}]^2[\text{H}_2]}}{{[\text{N}_2\text{O}][\text{H}_2\text{O}]}}
$$
где [X] обозначает концентрацию вещества X, а К - константу равновесия.
Теперь, нам нужно определить конечные концентрации реагентов при заданных начальных концентрациях и изменении давления NO.
Начнем с равновесного состояния системы. Пусть концентрации N2O, H2O, NO и H2 составляют, соответственно, x, y, z и w моль/л. Тогда, учитывая стехиометрию реакции, мы можем выразить концентрации в зависимости от x:
[NO] = 2z
[H2] = w
[N2O] = 0.6 - x
[H2O] = y
Подставим выражения в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(2z)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Мы также знаем, что ∆С(NО) равно 0.3 моль/л. Таким образом, изменение концентрации NO равно 0.3 моль/л. Выражая через x:
2z = 0.3
Теперь у нас есть два уравнения: уравнение закона действия масс и уравнение для изменения концентрации NO. Мы можем решить эту систему уравнений методом подстановки или методом исключения. Я воспользуюсь методом подстановки для решения системы.
Подставим 2z = 0.3 в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{(0.6-x)(y)}}
Теперь нужно найти концентрации x и y. Для этого воспользуемся известными начальными концентрациями: [N2O] = 0.6 моль/л.
Подставим t=0.6-x в уравнение закона действия масс:
К = \frac{{(0.3)^2w}}{{ty}}
На данном этапе, должно быть ясно, что нам нужно знать квантификации или данные о концентрации для [H2O], так как у нас нету данных о концентрации y. Обратимся к вам, хорошо если допускается допущение и использование примерного значения для концентрации y. Если да, то пожалуйста, укажите какое значение мы можем использовать и продолжим решение задачи.