При збільшенні температури розчинність газоподібних речовин.. Озалишається без змін
Озменшується
оспочатку прискорюється, а потім сповільнюється
озростає

Уравнение реакции:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Найдем молекулярные массы:
Mr (KClO3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5г/моль
Mr (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5г/моль
Т.к. в реакции учавствуют равные кол-ва моль солей (по 2 моль), то нет необходимости умножать молекулярные массы на коэффиценты в реакции.
Если разложилось 12,25г KClO3 с молекулярной массой 122,5, то образовалось Х г KCl с Mr 74,5.
Составим пропорцию:
Числитель: 12,25 г = Х г
Знаменатель: 122,5 г/ моль = 74,5 г/моль
Отсюда Х = 12,25 * 74,5 : 122,5 = 7,45 г KCl.
В результате разложения KClO3 образовалось 7,45 г KCl, тогда массой кислорода будет все оставшиеся граммы (от 12,25)
то есть 12,25 - 7,45 = 4,8 г

Уравнение реакции:
2KClO3 -> 2KCl + 3O2
Найдем молекулярные массы:
Mr (KClO3) = 39 + 35,5 + 16*3 = 122,5г/моль
Mr (KCl) = 39 + 35,5 = 74,5г/моль
Т.к. в реакции учавствуют равные кол-ва моль солей (по 2 моль), то нет необходимости умножать молекулярные массы на коэффиценты в реакции.
Если разложилось 12,25г KClO3 с молекулярной массой 122,5, то образовалось Х г KCl с Mr 74,5.
Составим пропорцию:
Числитель: 12,25 г = Х г
Знаменатель: 122,5 г/ моль = 74,5 г/моль
Отсюда Х = 12,25 * 74,5 : 122,5 = 7,45 г KCl.
В результате разложения KClO3 образовалось 7,45 г KCl, тогда массой кислорода будет все оставшиеся граммы (от 12,25)
то есть 12,25 - 7,45 = 4,8 г