Атомная масса (Ar) округляется в целых числах, кроме одного химического элемента - хлора (CI) - 35,5.Если дробная часть (после запятой), цифры, (1, 2, 3, 4), то числа, не меняются, но пишутся целыми.
Если же, в дробной части цифры больше 4, (5; 6 ; 7 ; 8; 9), то пишутся на одну целую цифру больше.
Например:
Магний, относительная атомная масса - 24,305, следовательно, округленная атомная масса будет - 24.
Например:
Литий, относительная атомная масса - 6,941, следовательно, округленная атомная масса будет - 7.
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.
9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.
11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.
Ar (P) = 30,9738 = 31.
Ar (Fe) 55,847 = 56.
Ar (Au) = 196,967 = 197.
Ar (Al) = 26,9815 = 27.
Ar (K) = 39,0983 = 39.
Ar (Cu) = 63,546 = 64.
Ar (Cr) = 51,996 = 52.
Ar (J) = 126,904 = 127.
Объяснение:
Атомная масса (Ar) округляется в целых числах, кроме одного химического элемента - хлора (CI) - 35,5.Если дробная часть (после запятой), цифры, (1, 2, 3, 4), то числа, не меняются, но пишутся целыми.
Если же, в дробной части цифры больше 4, (5; 6 ; 7 ; 8; 9), то пишутся на одну целую цифру больше.
Например:
Магний, относительная атомная масса - 24,305, следовательно, округленная атомная масса будет - 24.
Например:
Литий, относительная атомная масса - 6,941, следовательно, округленная атомная масса будет - 7.
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.