Придумать цепочку на 3 уравнения. Обязательно должен быть ключевой элемент (сера, азот, углерод или фосфор). Написать к ней все уравнения в молекулярной и в ионной формах. Все реакции должны идти до конца, не быть обратимыми
Можно объяснить это исходя из электронной формулы веществ: N: Мы знаем, что на S подуровне всего может находится 2 электрона, а на Р всего 6. Мы можем представить себе в голове (а если нет, то я прикрепил файл), что азоту некуда больше класть электроны, он не может разъединить 2 электрона на 2S подуровне и положить один из них на свободный подуровень: у него таких не имеется. Поэтому его валентность равна 3, т.к. на Р-подуровне он имеет 3 неспаренных электрона. P: Та же ситуация, что и с хлором. У него ещё есть незаполненный 3D-подуровень, который мы не написали в электронную формулу, т.к. там 0 электронов, но он есть => он может разъединить 2 электрона на 3S-подуровне и свободных электроннов в возбужденном состоянии станет 5 => валентность фосфора в возбужденном состоянии 5, в невозбужденном 3. Возбужденный фосфор: P: F: С фтором аналогичная ситуация, как и с азотом. Он может иметь валентность 1, т.к. у него только 1 неспаренный электрон. Cl: У хлора дела обстоят интереснее. Дело в том, что хоть тут у него в невозбужденном состоянии всего 1 электрон неспаренный => валентность хлора при невозбужденном состоянии равна 1-му. Однако на 3уровне появляется 3D-подуровень, и у него он вообще не заполнен. (Dподуровень, как я помню, вмещает в себя до 5 неспаренных и 10 спаренных электронов) Получается, что он может иметь валентность 1,3,5,7, т.к.: Cl: Cl: Cl: Cl: Подробней на картинке, т.к. я не слишком умею объяснять :DD
1) Ск магния "чистого в 48 г сплава в 100 г -40 г в 48-Х г Х=48*40/100= 19,2 г Ск всего магния будет в полученном сплаве 19,2+12= 31,2 г Ск сплава будет 48+12=60 г Какова массовая доля сплава в 60 г сплава 31,2г магния в 100 г сплава Х Х=31,2*100/60= 52% 2)17,4г 36,8% Хл Cu + HCl = CuCl2 + H2 64г 22,4 Сколько "чистой меди вступит в реакцию в 100г -36,8 г меди в 17,4г -Х г меди Х=17,4*36,8/100=6,4г "чистой" меди Сколько л Н2 получится из 64 г меди получается 22,4л водорода из 6,4 Х л водорода Х=6,4*22,4/64=2,24 л водорода
N:
Мы знаем, что на S подуровне всего может находится 2 электрона, а на Р всего 6.
Мы можем представить себе в голове (а если нет, то я прикрепил файл), что азоту некуда больше класть электроны, он не может разъединить 2 электрона на 2S подуровне и положить один из них на свободный подуровень: у него таких не имеется. Поэтому его валентность равна 3, т.к. на Р-подуровне он имеет 3 неспаренных электрона.
P:
Та же ситуация, что и с хлором. У него ещё есть незаполненный 3D-подуровень, который мы не написали в электронную формулу, т.к. там 0 электронов, но он есть => он может разъединить 2 электрона на 3S-подуровне и свободных электроннов в возбужденном состоянии станет 5 => валентность фосфора в возбужденном состоянии 5, в невозбужденном 3.
Возбужденный фосфор: P:
F:
С фтором аналогичная ситуация, как и с азотом. Он может иметь валентность 1, т.к. у него только 1 неспаренный электрон.
Cl:
У хлора дела обстоят интереснее. Дело в том, что хоть тут у него в невозбужденном состоянии всего 1 электрон неспаренный => валентность хлора при невозбужденном состоянии равна 1-му. Однако на 3уровне появляется 3D-подуровень, и у него он вообще не заполнен. (Dподуровень, как я помню, вмещает в себя до 5 неспаренных и 10 спаренных электронов)
Получается, что он может иметь валентность 1,3,5,7, т.к.:
Cl:
Cl:
Cl:
Cl:
Подробней на картинке, т.к. я не слишком умею объяснять :DD
в 100 г -40 г
в 48-Х г Х=48*40/100= 19,2 г
Ск всего магния будет в полученном сплаве
19,2+12= 31,2 г
Ск сплава будет
48+12=60 г
Какова массовая доля сплава
в 60 г сплава 31,2г магния
в 100 г сплава Х Х=31,2*100/60= 52%
2)17,4г 36,8% Хл
Cu + HCl = CuCl2 + H2
64г 22,4
Сколько "чистой меди вступит в реакцию
в 100г -36,8 г меди
в 17,4г -Х г меди Х=17,4*36,8/100=6,4г "чистой" меди
Сколько л Н2 получится
из 64 г меди получается 22,4л водорода
из 6,4 Х л водорода
Х=6,4*22,4/64=2,24 л водорода