Придумайте вопрос для кроссворда о елементе калие.уже придумал такие вопросы: какой тим минералов калия наиболее ра силикаткакой основной цвет калия? серебристыйс каким повседневным веществом хорошо реагирует калий? водаесли хочете, можете исправить некоторые вопросы и сказать что не так.
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O
c. CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl
d. FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl
Объяснение:
Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O необратима 100 процентов, тк углекислый газ назад не запихнешь.
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl -хлорид серебра -осадок. ПОэтому реакция необратима.
CaCl2 + 2NaI = CaI2 + 2NaCl -реакция скорее всего обратима, тк. не образутеся осадок, вода или газ.
Выдержки из какой-то статьи:
Химические реакции принято считать необратимыми, если:
Один из продуктов реакции выводится из сферы реакции в виде:
А) газа BaCO3 =t= BaO +CO2↑
Б) осадка Pb(NO3)2 + 2NaCl = PbCl2 ↓+ 2NaNO3
В) малодиссоциированного соединения – воды, слабой кислоты или основания, комплексной соли.
KOH +HCl = KCl + H2O
CH3COONa + HNO3 = NaNO3 + CH3COOH
Al(OH)3 NaOH = Na ⌈Al(OH)4⌉
Г) выделяется большое количество тепла, например, реакция горения:
C +О2 = CO2 ΔH = + 393,5 кДж
Примером обратимых реакций служат реакции термического разложения гидроксида кальция, синтез аммиака:
Ca(OH) ↔ CaO + H2O – Q
N2+3H2 ↔ 2NH3 + Q
Реакцию, идущую слева направо называют прямой, а справа налево – обратной.
Если прямая реакция экзотермическая, то обратная – эндотермическая. Причем, по закону сохранения энергии, количество теплоты, выделившееся в результате прямой реакции, равно количеству теплоты, поглощенному при обратном процессе, а наоборот.
Понятия «обратимая реакция» и «необратимая реакция» относительны: любая обратимая реакция может стать необратимой, если:
одно из веществ выводить из сферы реакции;
изменить условия протекания реакции;
С другой стороны, многие реакции, протекающие необратимо, можно сделать обратимыми, изменив условия их протекания.
m(p-pa H2SO4) = 100 г
ω(H2SO4) = 5%=0.05
m(KOH)-?
m(H2SO4) = 100 г ×0,05 = 5 г
M(H2SO4) =98 г/моль
n(H2SO4) = 5 г/98 г/моль = 0,051 моль
M(KOH) = 56 г/моль
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
n(KOH) = 2×n(H2SO4)
n(KOH) = 2×0.051 = 0.102 моль
m(KOH) = M(KOH)×n(KOH)
m(KOH) = 56 г/моль×0,102 моль = 5,712 г
ответ: 5,712 г≈5,7 г
2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 150 г
ω(H2SO4) = 15%=0.15
V(CO2) - ?
m(H2SO4) = 150 г × 0,15 = 22,5 г
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 22.5 г/98 г/моль = 0,2296 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Из уравнения реакции следует, что
n(CO2) = n(H2SO4) =0,2296 моль
Vм = 22,4 л/моль
V(CO2) = Vм×n(CO2)
V(CO2) = 22,4 л/моль×0,2296 моль ≈ 5,143 л
ответ: 5,143 л