104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.
Объяснение:
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Реакция протекает согласно уравнения: Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Моль вес Na2CO3=106 Моль вес H2SO4=98 Моль вес CO2=44
Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию. Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора. Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма. Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма. Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам. Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке. Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять: 106 - 98 2,12 - х х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты. А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества. Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2): 106 - 44 2,12 - х х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2 В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра. 1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра. У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем: 44 - 22,4 0,88 - х х=0,88*22,4/44=0,448 литра.
ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.
104 элементов периодической системы д. и. менделеева 82 элемента являются металлами.
Объяснение:
кислые соли — это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например, гидрокарбонат натрия.
кислые соли сильных кислот (гидросульфаты, дигидрофосфаты) при гидролизе кислую реакцию среды (с чем и связано их название). в то же время растворы кислых солей слабых кислот (гидрокарбонаты, тартраты) могут обладать нейтральной или щелочной реакцией среды.
кислые соли диссоциируют на ионы металла и кислотный остаток, включающий частицу водорода
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
Моль вес Na2CO3=106
Моль вес H2SO4=98
Моль вес CO2=44
Для начала разберемся с тем, сколько веществ взято на реакцию.
Проценты - это содержания вещества в 100 граммах раствора.
Значит Карбоната натрия мы взяли 20*10,6/100=2,12 грамма.
Серной кислоты мы взяли 80*4,9/100=3,92 грамма.
Коэффициенты у всех веществ 1 значит в реакцию они вступали согласно мол.весам.
Определяем что было взято в избытке,а что в недостатке.
Допустим мы взяли 2,12 грамма карбоната натрия. Значит для полной реакции мы должны были взять:
106 - 98
2,12 - х
х=2,12*98/106=1,96 грамма серной кислоты.
А у нас взято 3,92 грамма. Значит карбонат натрия в недостатке и продукты реакции рассчитываются исходя из его количества.
Из этого следует, что по стехиометрии реакции мы получили углекислого газа (CO2):
106 - 44
2,12 - х
х=2,12*44/106=0,88 грамма CO2
В результате реакции получили 0,88 грамма углекислого газа.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
1 моль СО2 = 44 грамма = 22,4 литра.
У нас 0,88 грамма CO2, значит он занимает объем:
44 - 22,4
0,88 - х
х=0,88*22,4/44=0,448 литра.
ответ:в результате реакции выделилось 0,448 литра газа.