Приготовить 10 % раствор нитрата натрия
2. Приготовьте 250 мл 0,1 н раствора азотной кислоты из
20% (p= 1,119r/cm2)
3. Приготовить 500 мл 2 н раствор гидрокисда калия
Написать уравнение диссоциации следующих веществ:
ортоборная кислота гидроксид меди нитрат железа (III) гидроортофосфат калия гидроксохлорид кальция сульфат железа (II) аммония
1. pOH =10. Рассчитать концентрацию ионов водорода и рН, концентрацию гидроксид-ионов.
2. Вычислить рН раствора, в котором концентрация ионов Н" (в моль/п) равна 4, 7-10 10
3. рН сока грейпфрута =3,6. Определите реакцию среды и рассчитайте концентрацию ионов водорода. Рассчитайте рН 0,05 н раствора азотистой кислоты К, 4 10
Напишите уравнение гидролиза солей
Карбонат лития Сульфат марганца
3. Рассчитать рН солей (концентрация соли 0,001 моль/л)
6. Составить окислительно-восстановительные реакции
методом полуреакций щавелевая кислота + дихромат калия в кислой среде - Рассчитать молярную массу эквивалента окислителя в реакции Написать электронную формулу окислителя
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3
2HCl+Ag2S=2AgCl+H2S
зад.2: добавить AgNO3 где дистиллированная вода не будет реакции. в другой выпадет в осадок AgCl.
зад.3:C холодной водой магний не реагирует, а с горячей водой идет реакция, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH)2:Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2.
Кальций реагирует с холодной водой, превращаясь в гидроксид кальция и вытесняя из воды водород:
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2 + Q
Фенолфталеин в полученном растворе окрашивается в малиновый цвет.
зад.4: 2Mg+O2=2MgO
MgO+H2O=Mg(OH)2
зад.5: Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH
CaCO3+BaCl2=CaCl2+BaCO3
зад.6: CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
Амины — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу NH-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее.
По характеру органической группы, связанной с азотом, различают: алифатические CH₃-N<,
ароматические C₆H₅-N< ,
жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины.
Алифатические амины – бесцветные вещества с неприятным запахом. Низшие амины – жидкости, хорошо растворимые в воде.
Алифатические амины имеют пирамидальное строение. Величины углов R-N-R близки к тетраэдрическому – 106-1080. Считается, что атом азота находится в состоянии sp³-гибридизации, а четвертым лигандом является неподелённая пара электронов. Химическое поведение аминов определяется в основном наличием свободной пары электронов у атома азота, которая обусловливает их основные и нуклеофильные свойства. Алифатические амины являются одними из самых сильных незаряженных оснований. Их водные растворы имеют щелочную реакцию.
Ароматические амины – бесцветные жидкости или твердые вещества. При хранении быстро темнеют вследствие окисления кислородом воздуха. Аминогруппа и ароматическое кольцо образуют сопряженную систему. Аминогруппа проявляет электронодонорные свойства за счет +М-эффекта. Ароматические амины обладают сильными электронодонорными свойствами. Ароматические амины обладают меньшей основностью, чем алифатические амины и аммиак. Трифениламин практически не обладает основными свойствами. Ароматические амины менее реакционно из-за меньшей основности атома азота.