В 1811 году французский химик-технолог и фармацевт Бернар Куртуа открыл иод. Друзья его рассказывают любопытные подробности этого открытия. У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта суспензию золы водорослей (содержащей иодид натрия) в этаноле, а в другой находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском и едким запахом. Это и был новый химический элемент иод.
2.Уравнения диссоциации оснований: LiOH⇄Li⁺ +OH⁻ NH₄OH⇄NH₄⁺ + OH⁻ Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻ Sr(OH)₂⇄Sr²⁺ +2OH⁻ Ca(OH)₂⇄Ca²⁺ + 2OH⁻гидроксид кальция хоть плохо, но растворим в воде. KOH⇄K⁺+ OH⁻ Fe(OH)₂≠ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание, не диссоциирует на ионы.
Иод!
Открытие иодаВ 1811 году французский химик-технолог и фармацевт Бернар Куртуа открыл иод. Друзья его рассказывают любопытные подробности этого открытия. У Куртуа был любимый кот, который во время обеда сидел обычно на плече своего хозяина. Куртуа часто обедал в лаборатории. В один из дней во время обеда кот, чего-то испугавшись, прыгнул на пол, но попал на бутылки, стоявшие около лабораторного стола. В одной бутылке Куртуа приготовил для опыта суспензию золы водорослей (содержащей иодид натрия) в этаноле, а в другой находилась концентрированная серная кислота. Бутылки разбились и жидкости смешались. С пола стали подниматься клубы сине-фиолетового пара, которые оседали на окружающих предметах в виде мельчайших черно-фиолетовых кристалликов с металлическим блеском и едким запахом. Это и был новый химический элемент иод.
HCI⇄H⁺ + CI⁻
HNO₃⇄H⁺ + NO₃⁻
б). Уравнения диссоциации двухосновных, трехосновных кислот:
диссоциация идет ступенчато
H₂SO₄⇄H⁺ + HSO₄⁻
HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
H₂SO₄⁻⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
H₂CO₃⇄H⁺ +HCO₃⁻
HCO₃⁻⇄H⁺ +HCO₃²⁻
H₂CO₃⇄2H⁺ +HCO₃²⁻
H₃PO₄⇄H⁺ + H₂PO₄⁻
H₂PO₄⁻⇄ H⁺ +HPO₄²⁻
HPO₄⁻⇄ H⁺ +PO₄³⁻
H₃PO₄⇄3H⁺ + PO₄³⁻
2.Уравнения диссоциации оснований:
LiOH⇄Li⁺ +OH⁻
NH₄OH⇄NH₄⁺ + OH⁻
Ba(OH)₂⇄Ba²⁺ + 2OH⁻
Sr(OH)₂⇄Sr²⁺ +2OH⁻
Ca(OH)₂⇄Ca²⁺ + 2OH⁻гидроксид кальция хоть плохо, но растворим в воде.
KOH⇄K⁺+ OH⁻
Fe(OH)₂≠ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание, не диссоциирует на ионы.