Приготовлено 2,50 дм3 раствора йода с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм3 и Кп = 1,2000. Сколько воды надо добавить, чтобы получить раствор с молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм3. Рассчитать титр полученного при разбавлении раствора йода.

каффа являлась крупнейшим торгово-ремесленным центром причерноморья. её мастера обеспечивали горожан одеждой, обувью, многими другими предметами быта. часть привозимой извне продукции потреблялась жителями каффы и местным ремесленным производством. из импортных тканей шилась одежда на продажу; с доставляемым в город металлом работали кузнецы; металлы использовались и для изготовления керамической поливной посуды (каффа была одним из крупных центров причерноморья по её производству).  

извини нашел тока в тетради один город

А - кислород, В - сера.

А с водородом - вода Н2О. W(H) = 2*M(H)/M(H2O) = 2*1/18 = 0,111 или 11,1%.

Соединения А и В: SO2 (оксид серы IV) и SO3 (оксид серы VI).

SO2 : W(O) = 2*M(O)/M(SO2) = 2*16/64 = 0,5 или 50%.

SO3: W(O) = 3*M(O)/M(SO3) = 3*16/80 = 0,6 или 60%.

SO3 + H2O = H2SO4 (серная кислота).

Кислород:

Типичный окислитель. Образует оксиды.

Реагирует с активными металлами:4Li + O2 = 2Li2O (оксид лития)

C неметаллами: С + О2 = СО2, S + O2 = SO2

Реакции грения:

Неорганические вещества:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

2SO2 + O2 = 2SO3

Органика:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Сера. Образует сульфиды. Если в кислотном остатке присутсвуют атомы кислотрода, тогда образуются сульфаты или сульфиты.

Как окислитель:

С металлами: 2Na + S = Na2S (сульфид натрия)

С неметаллами: С + 2S = CS2 (сероуглерод, сульфид углерода)

H2 + S = H2S(сероводород)

Вступает в реакции диспропорционирования:

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (сульфид натрия, сульфит натрия, вода).