Приготували 300 г водного розчину флуоридної кислоти з масовою часткою HF 4 %. Ступінь електролітичної дисоціації кислоти становить 8%. Обчисліть: а) масу кислоти, яка продисоціювала; б) кількість катіонів Гідрогену в розчині.
C4H8 +Cl2 =C4H8Cl2 C4H8 +HCl =C4H9Cl 2C4H8 +O2 =2C4H8O Эта реакция образование оксида бутилена на серебряном катализаторе или бутаналя. C4H8 +O2 =C3H7(COOH) Это образование бутановой кислоты (масляной). А это уравнение полного окисления: C4H8 +6O2 =4CO2 +4H2O C4H8 +HNO3 =C4H9NO3 Нитрогруппа окажется в 2 положении по правилу Морковникова. 2C4H8 +H2SO4 =(C4H9)2SO4 Образуется дибутилсульфат. C4H8x =x(ch(c3h7)) При термическом крекинге могут образовываться различные продукты: C4H8 =2C2H4 2C4H8 =C4H10 +C4H6 3C4H8 =C2H4 +2C3H6 2C4H8 =C3H6 +C3H6 Реакции диспропорционирования катализируются вольфрамом. А реакции гидрирования и дегидрирования платиной и паладием.
При смешении концентрированных соляной и азотной кислот образуются реакционно-активные вещества, в том числе хлор и хлорид нитрозила
3HCl + HNO₃ → Cl₂ + NOCl + 2H₂O
При хранении царской водки эти вещества подвергаются дальнейшим превращениям
2NOCl → 2NO + Cl₂ 2NO +O₂ → 2NO₂
Это подтверждается тем, что свежеприготовленная царская водка бесцветна, но вскоре приобретает желтовато-рыжую окраску благодаря нитрозилхлориду и оксиду азота (IV). Таким образом, равновесие реакции при н.у. смещено в сторону образования продуктов.
3HCl + HNO₃ → Cl₂ + NOCl + 2H₂O
При хранении царской водки эти вещества подвергаются дальнейшим превращениям
2NOCl → 2NO + Cl₂
2NO +O₂ → 2NO₂
Это подтверждается тем, что свежеприготовленная царская водка бесцветна, но вскоре приобретает желтовато-рыжую окраску благодаря нитрозилхлориду и оксиду азота (IV).
Таким образом, равновесие реакции при н.у. смещено в сторону образования продуктов.