Добрый день! Я рад, что вы обратились за помощью. Для решения данной задачи, нам необходимо знать определение стандартной энтальпии образования иодоводорода.
Стандартная энтальпия образования обозначается как ΔH°f и определяется как энтальпия изменения состояния вещества от элементарных веществ в начальном состоянии до этого вещества в единичном количестве в конечном стандартном состоянии (обычно 25°С и 1 атм) при постоянном давлении.
Так как дана реакция разложения иодида водорода, нам нужно найти энтальпию образования иодоводорода. Обычно, для нахождения этой энтальпии, мы должны знать энтальпии образования реагирующих веществ в начальном состоянии.
По данной реакции разложения мы видим, что 2 молекулы (2HI) разлагаются на одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу иода (I2).
Согласно уравнению, ΔH° для этой реакции равно -53,2 кДж. Это означает, что при разложении 2 молекул иодида водорода образуется 53,2 кДж тепла. Но нам нужно найти стандартную энтальпию образования иодоводорода.
Теперь, чтобы найти стандартную энтальпию образования иодоводорода, мы должны разделить ΔH° на количество веществ, участвующих в реакции.
В данном случае, у нас есть 2 молекулы иодида водорода, которые разлагаются на 1 молекулу водорода и 1 молекулу иода. Это означает, что количество веществ, участвующих в реакции, равно 2.
Теперь мы можем разделить -53,2 кДж на 2, чтобы найти энтальпию образования иодоводорода:
-53,2 кДж / 2 = -26,6 кДж
Ответ: Стандартная энтальпия образования иодвородра равна -26,6 кДж.
Надеюсь, это решение понятно и полезно для вас. Если у вас есть ещё вопросы, я с удовольствием на них отвечу!
Добрый день, дорогой школьник!
Ваш вопрос касается взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой. Для здоровья образования соединений, сначала необходимо разобраться, какие составляющие могут возникнуть при этой реакции.
Итак, нам нужно выбрать формулы веществ, образующихся при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой.
Давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности и анализируем их.
1. FeSO4 + H2
Здесь мы видим, что железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4). Однако, в результате этой реакции образуется сернокислое железо (II) (FeSO4), а не газ (H2), который указан в формуле. Таким образом, этот вариант не подходит.
2. Fe2(SO4)3 + H2
Здесь также присутствуют железо (Fe) и серная кислота (H2SO4). В результате реакции образуется сернокислое железо (III) (Fe2(SO4)3), но нет указания на появление газа (H2). Этот вариант также не подходит.
3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
В этом варианте мы видим железо (Fe), серную кислоту (H2SO4) и также появление двуокиси серы (SO2) и воды (H2O). Соединение серная кислота реагирует с железом, а в результате образуется подвижное соединение сернокислое железо (III), сера и вода. Поэтому этот вариант является правильным ответом.
4. FeSO3 + H2
Здесь железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4). Однако, в результате образуется сернокислое железо (II) (FeSO3), но нет указания на появление газа (H2). Таким образом, этот вариант не подходит.
Итак, правильный вариант ответа на вопрос - Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.
Стандартная энтальпия образования обозначается как ΔH°f и определяется как энтальпия изменения состояния вещества от элементарных веществ в начальном состоянии до этого вещества в единичном количестве в конечном стандартном состоянии (обычно 25°С и 1 атм) при постоянном давлении.
Так как дана реакция разложения иодида водорода, нам нужно найти энтальпию образования иодоводорода. Обычно, для нахождения этой энтальпии, мы должны знать энтальпии образования реагирующих веществ в начальном состоянии.
По данной реакции разложения мы видим, что 2 молекулы (2HI) разлагаются на одну молекулу водорода (H2) и одну молекулу иода (I2).
Согласно уравнению, ΔH° для этой реакции равно -53,2 кДж. Это означает, что при разложении 2 молекул иодида водорода образуется 53,2 кДж тепла. Но нам нужно найти стандартную энтальпию образования иодоводорода.
Теперь, чтобы найти стандартную энтальпию образования иодоводорода, мы должны разделить ΔH° на количество веществ, участвующих в реакции.
В данном случае, у нас есть 2 молекулы иодида водорода, которые разлагаются на 1 молекулу водорода и 1 молекулу иода. Это означает, что количество веществ, участвующих в реакции, равно 2.
Теперь мы можем разделить -53,2 кДж на 2, чтобы найти энтальпию образования иодоводорода:
-53,2 кДж / 2 = -26,6 кДж
Ответ: Стандартная энтальпия образования иодвородра равна -26,6 кДж.
Надеюсь, это решение понятно и полезно для вас. Если у вас есть ещё вопросы, я с удовольствием на них отвечу!
Ваш вопрос касается взаимодействия железа с разбавленной серной кислотой. Для здоровья образования соединений, сначала необходимо разобраться, какие составляющие могут возникнуть при этой реакции.
Итак, нам нужно выбрать формулы веществ, образующихся при взаимодействии железа с разбавленной серной кислотой.
1. FeSO4 + H2
2. Fe2(SO4)3 + H2
3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
4. FeSO3 + H2
Давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности и анализируем их.
1. FeSO4 + H2
Здесь мы видим, что железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4). Однако, в результате этой реакции образуется сернокислое железо (II) (FeSO4), а не газ (H2), который указан в формуле. Таким образом, этот вариант не подходит.
2. Fe2(SO4)3 + H2
Здесь также присутствуют железо (Fe) и серная кислота (H2SO4). В результате реакции образуется сернокислое железо (III) (Fe2(SO4)3), но нет указания на появление газа (H2). Этот вариант также не подходит.
3. Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
В этом варианте мы видим железо (Fe), серную кислоту (H2SO4) и также появление двуокиси серы (SO2) и воды (H2O). Соединение серная кислота реагирует с железом, а в результате образуется подвижное соединение сернокислое железо (III), сера и вода. Поэтому этот вариант является правильным ответом.
4. FeSO3 + H2
Здесь железо (Fe) реагирует с серной кислотой (H2SO4). Однако, в результате образуется сернокислое железо (II) (FeSO3), но нет указания на появление газа (H2). Таким образом, этот вариант не подходит.
Итак, правильный вариант ответа на вопрос - Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O.