1.Физическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей (включая водородные).
2.Тепловым эффектом процесса называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате процесса, протекающего без совершения работы.
3.
Алебастр
Сульфат свинца
Диэтиловый эфир
Бензол
Метан
Азот
Кислород
4.Коллоидные растворы – это дисперсные системы, в которых частицы (капли, пузырьки) имеющие размер в пределах от 1 - 100 нм, распределены в дисперсионной среде.
5.Истинный раствор - это разновидность раствора в котором размеры частиц растворенного вещества предельно малы и сопоставимы с размером частиц растворителя.
1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O
2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:
NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O
3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.
2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия
2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:
Відповідь:
1.Физическое растворение – растворение, при котором происходит разрыв и образование только межмолекулярных связей (включая водородные).
2.Тепловым эффектом процесса называется количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате процесса, протекающего без совершения работы.
3.
Алебастр
Сульфат свинца
Диэтиловый эфир
Бензол
Метан
Азот
Кислород
4.Коллоидные растворы – это дисперсные системы, в которых частицы (капли, пузырьки) имеющие размер в пределах от 1 - 100 нм, распределены в дисперсионной среде.
5.Истинный раствор - это разновидность раствора в котором размеры частиц растворенного вещества предельно малы и сопоставимы с размером частиц растворителя.
1. 1. Добавляем во все пробирки кислоту, не обязательно сильную, напр. уксусную. Где карбонат калия, там будет выделятся CO2:
K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK++CO2+H2O
2. В две оставшиеся пробирки добавляем щелочи (KOH). Где был хлорид аммония, выделится аммиак с характерным запахом:
NH4Cl+KOH=NH3+KCl+H2O
3. В последней пробирке остается хлорид натрия, который не взаимодействовал с кислотой или щелочью.
2. 1. Добавляем во все пробирки пару капель серной кислоты. Где был хлорид бария, выпадет белый осадок. В остальных ничего не произойдет.
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2. В оставшиеся пробирки добавляем щелочи в недостатке. В двух из них выпадут осадки (гидрат оксида железа и гидроксид алюминия). Где осадка нет, там хлорид натрия
2FeCl3+6KOH=Fe2O3•3H2O↓+6KCl
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl
3. В две пробирки с осадками приливаем теперь избыток щелочи. Где был хлорид железа/гидрат оксида железа, ничего не произойдёт. Где осадок растворится, там находился хлорид алюминия и его гидроксид соответственно:
Al(OH)3+3KOH=K3[Al(OH)6]