Приложение 1 Задание. Взяв за образец современную периодическую систему, выполните следующие задания. 1.На таблице запиши номера групп.
2.На таблице запиши номера периодов.
3.Зарисуй кривую разделяющую металлы и неметаллы. 4.Назови группы элементов.
А.1группа
В. 17 группы
Г.18группа
5. Закрась красным цветом элементы, встречающиеся в газообразном состоянии.
6. Закрась черным цветом элементы, встречающиеся в твердом состоянии.
7. Закрась голубым цветом элементы, встречающиеся в жидком состоянии.
Карточки: Запишите словесные уравнения реакций
А) калия с водой, хлором и кислородом (всего три реакции). Назовите проджукты реакций.
В) натрия с водой, бромом и кислородом (всего три реакции). Назовите продукты реакций.
С) лития с водой, йодом и кислородом (всего три реакции). Назовите продукты реакций.
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
Как видно из уравнения, 2 молекулы аммиака образовалось, когда
прореагировало 3 молекулы водорода. Составим не сложную пропорцию: 3 молекулы водорода - 2 молекулы аммиака
х молекул 16 молекул
х = 16 х 3 : 2 = 24 молекулы водорода
Теперь узнаем, а сколько же азота тогда вступит в реакцию? Если количество молекул водорода увеличилось в 8 раз (24:3), то и азота увеличится во столько же. Значит, азота вступит 6 молекул.
N⁵⁺ + 2e → N³⁺ - окислитель
2O²⁻ - 2e → 2O⁰ - восстановитель
В уравнивании не нуждается.
Ba(NO₃)₂ = Ba(NO₂)₂ + O₂
2) I₂⁵⁺ O₅²⁻ + 5C²⁺ O²⁻ = 5C⁴⁺ O₂²⁻ + I₂⁰
2I₅⁺ + 10e → 2I⁰ - окислитель | 1
C²⁺ - 2e → C⁴⁺ - восстановитель | 5
I₂O₅ +5CO = 5CO₂ + I₂
3) 2K¹⁺ Mn⁷⁺ O₄²⁻ + 5H₂¹⁺ O²⁻ + 3Mn²⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ = 5Mn⁴⁺ O₂²⁻ + K₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻ + 2H₂¹⁺ S⁶⁺ O₄²⁻
Mn⁷⁺ + 3e → Mn⁴⁺ - окислитель | 2
Mn²⁺ - 2e → Mn⁴⁺ - восстановитель | 3
2KMnO₄ + 5H₂O + 3MnSO₄ = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄
4) 3As⁰ + 5H¹⁺ N⁵⁺ O₃²⁻ + 2H₂¹⁺ O²⁻ = 3H₃¹⁺ As⁵⁺ O₄²⁻ + 5N²⁺ O²⁻
As⁰ - 5e → As⁵⁺ - восстановитель | 3
N⁵⁺ + 3e → N²⁺ - окислитель | 5
3As + 5HNO₃ + 2H₂O = 3H₃AsO₄ + 5NO