Приложение внизу, 50б.
нужно сделать уравнение на подобии этого тоисть противоположные (в не шарю) на подобии этого: cu(oh)2+h2so4 = cuso4+h2o

2SO2 + O2 = 2SO3

Чтобы равновесие реакции сместилось вправо, т.е. в сторону образования SO3 нужно увеличить давление, повысить концентрации реагентов, или организовать "отвод" продукта из ситемы. Все эти действия вытекают из принципа Ле-Шателье.

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3   AgCl - белый осадок.

AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3     AgBr  - желтоватый осадок.

AgNO3 + NaI = AgI + NaNO3        AgI  - желтый осадок.

Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2NaNO3     CuS - черный осадок.

Na2SО4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2NaNO3      BaSO4  -  белый осадок.

Pb(NO3)2 + H2S = PbS + 2HNO3

m(Pb(NO3)2) = m(p-paPb(NO3)2)*W(Pb(NO3)2) = 150*0,05 = 7,5 г.

n(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/M(Pb(NO3)2) = 7,5/283 = 0,03моль.

n(H2S) = V(H2S)/Vm   (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(H2S) = 0,442/22,4 = 0,02моль.

сероводород в недоствтке, значит прореагирует полностью по нему и считаем:

по уравнению видно, что n(HNO3) = 2*n(H2S) = 2*0,02 = 0,04моль.

m(HNO3) = n(HNO3)*M(HNO3) = 0,04*63 = 2,52 г.

W(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa) = 2,52/150 = 0,017  или 1,7%

(массой ионов свинца, удалившихся из раствора с осадком, пренебрегаем, так как на результат это не влияет)