Применение жидких растворов
Кратко

n = N/Na, где n - количество вещества хрома, N - кол-во атомов, Na - число Авогадро (6,02*10^(-23) моль^(-1)) 

В нашем случае N = 1, согласно условию задачи (необходим один атом), тогда

n = 1/Na

C другой стороны, n = m/M, где m - масса одного атома хрома, M - молярная масса Cr

(52 г/моль). 

Приравнивая два выражения и выражая массу, получаем

m = nM = M/Na

Теперь распишем массу атома как

m = ρ*V,

где ρ - плотность хрома, 7.19 г/см3, V - т.н. в условии "общий объем". 

Vaт = 0,68 V = 0,68 m/ρ = 0,68 M/ρNa = 0,68*52г/моль / (7,19 г/см^3*6,02*10^23 моль^(-1)) = 8,17*10^(-24) cм^3 = 8,17*10^(-3) нм^3

Объем шара записывается как

V = 4/3πR^3, откуда R = (3V/4π)^1/3 = 1,25*10^(-1) нм. 

1.Яка кількість тепла вилучиться при згорянні 200 г алюмінію за ст. умов?

2.Можлива чи ні реакція СO2+Н2=СО+Н2О в замкненій системі за ст. умов?

3. Як зміниться швидкість реакції H2 + СО2 = СО +H2О, якщо концентрацію водню збільшить в 3 рази, а концентрацію вуглекислого газу зменшити у двічи?

4. При підвищенні температури на 20 К швидкість реакції зростає у 4 раза. Як зміниться швидкість цієї реакції, якщо температуру підвищити на 30 К?

5. Як зросте швидкість реакції при підвищенні температури з 500 до 550 К, якщо відомо, що енергія активації цієї реакції дорівнює 8,314 кДж/моль?

6. Для реакції Аl2O3+3H2=2Al+3H2O (г) розрахувати значення константи рівноваги як що видомо, що рівноважні концентраціх всіх газоподібних речовин в системі дорівнюють 0,2 моль/л.