Пример термодинамического процесса, который может быть проведен как обратимо, так и не обратимо. 1) рассчитайте изменение энтропии системы и окружающей среды в обоих случаях.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ
Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Получение гидроксида цинка.
В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка.
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка.
Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки.
а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок.
Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции.
Запишите уравнение химической реакции
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства.
б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения.
Уравнение химической реакции:
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании
ИЛИ
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе
Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства.
Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.
Как-то так:
Тема: ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА ЦИНКА И ИЗУЧЕНИЕ ЕГО АМФОТЕРНЫХ СВОЙСТВ
Цель: получить амфотерный гидроксид цинка и изучить его взаимодействовать с кислотами и щелочами.
Ход работы:
1. Получение гидроксида цинка.
В пробирку налейте раствор соли цинка и осторожно по каплям добавьте к нему раствор щелочи до образования белого осадка. Вы получили нерастворимое основание гидроксид цинка.
2. Изучение амфотерных свойств гидроксида цинка.
Полученный осадок разделите на две части в разные пробирки.
а) К осадку гидроксида цинка в первой пробирке добавляйте соляную или серную кислоту (избыток). Обратите внимание на быстрое растворение осадка. Дополните рисунок.
Составьте уравнение реакции, сделайте вывод о том, какие свойства (основные или кислотные) проявляет гидроксид цинка в данной химической реакции.
Запишите уравнение химической реакции
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Вывод. В реакции с кислотой гидроксид цинка проявляет основные свойства.
б) Ко второй части осадка гидроксида цинка прибавьте раствор щелочи (избыток) до его полного растворения.
Уравнение химической реакции:
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂ZnO2 + 2H₂O при спекании
ИЛИ
H₂ZnO₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] в растворе
Гидроксид цинка в этой химической реакции проявляет кислотные свойства.
Вывод. Гидроксид цинка является амфотерным, потому что обладает двойственностью функций. То есть проявляет как кислотные, так основные свойства в химических реакциях.