Примеры реакций, протекающих без изменения и с изменением количественного состава сложных веществ

1) H3PO3 (вещества PO3 нет, поэтому проверь может там P2O3, в таком случае степень окисления у фосфора так же будет +3)
2) CuSO4 — нерастворимая соль, HCl — сильная кислота
3) 0.896л              220 г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110

220 г – это теоретическая масса, чтобы вычислить массовую долю соли, нужно найти практическую массу.
      0.896л              х г
     H2S + 2KOH = K2S + H2O
       22,4                110
х = 0,896*110/22,4 = 4,4г
После нахождения практической массы, вычисляем массовую долю соли:
w%=Мпр/Мтеор*100%
w%(K2S)=4.4/220*100%=2%
ответ: 2% или 0,02

Приветствую
1. Соляная кислота реагирует с MgO, NaOH, AgCl, Fe.
MgO + 2HCl =  MgCl₂↓ + H₂O
MgO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = MgCl₂↓ + H₂O

HCl + NaOH = NaCl + H₂O
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Na⁺ + Cl⁻ +  H₂O
H⁺ + OH⁻  = H₂O

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ + H⁺ +NO₃⁻ 
Ag+ +Cl⁻ = AgCl↓

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Fe + 2H⁺  = Fe²⁺ +  H₂↑
2. Гидрооксид натрия реагирует с SO₂, Fe(NO₃)₃, HNO₃.
2NaOH + SO₂ = Na₂SO₃ + H₂O
2Na⁺ + OH⁻ + SO₂ = 2Na⁺ + SO₃²⁻ + H₂O
OH⁺ + SO₂ = SO₃²⁻ + H₂O

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaNO₃        
Fe²⁺ + 3NO₃⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3NO₃⁻
Fe²⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓

NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃²⁻  = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O
OH⁻ + H⁺  =  H₂O
3. Сульфат железа (ll) реагирует с KOH, насчёт HNO₃  сомневаюсь.
Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH = 2Fe(OH)₃↓ + 3K₂SO₄
2Fe⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓  + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
2Fe⁺ +  6OH⁻ = 2Fe(OH)₃↓
4. Оксид натрия реагирует с H₂O, SO₂, H₂SO₄
Na₂O + H₂O = 2NaOH
Na₂O + H₂O  = 2Na⁺ + 2OH⁻

Na₂O + SO₂ = Na₂SO₃
Na₂O + SO₂ = 2Na⁺ + SO₃²⁻

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O 
Na₂O + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
Na₂O + 2H⁺  = 2Na⁺ +  H₂O
5. Оксид углерода (lV) реагирует с H₂O, CaO
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
CO₂ + H₂O = 2H⁺ + CO₃²⁻

CaO + CO₂ = CaCO₃ ( не растворим )