Примеры заданий по естественно-научной грамотности кислотныЕ ДОЖДИ
На
фотографии,
приведенной
ниже,
изображены статуи,
называемые Кариатидами, которые были возведены в Акрополе в
Афинах более 2500 лет назад. Статуи были изваяны из горной породы,
которая называется мрамором. Мрамор состоит из карбоната кальция.
в 1980 году подлинные статуи были перенесены в музей Акрополя,
заменили копиями. Подлинные статуи были разъедены
кислотными дождями.
a
их
B
Действие кислотных
дождей на мрамор может быть
смоделировано
путем
помещения кусочков мрамора
уксус на ночь. Уксус и
кислотный дождь обладают
примерно
одинаковым
уровнем кислотности. Когда
кусочек мрамора помещают в
уксус, то наблюдается процесс
образования пузырьков
газа.
Масса сухого кусочка мрамора
определяется до и после эксперимента.
Вопрос кислотныЕ ДОЖДИ
Учащиеся, которые проводили этот эксперимент, поместили на
ночь кусочки
мрамора также в чистую (дистиллированную) воду.
Объясните, для чего учащиеся включили этот опыт в свой эксперимент.
Количество протонов 17
Количество электронов 17
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Валентные электроны: 3s2 3p5
В невозбужденном состоянии у атома хлора на 3 энергетическом уровне находится один неспаренный электрон, следовательно невозбужденный атом хлора может проявлять
валентность 1
Примеры соединений
- газообразный хлор Cl2 (или Сl-Cl)
- хлорид натрия NaCl (или Na+ Cl-)
- хлороводород HCl (или H-Cl)
- хлорноватистая кислота HOCl (или H-O-Cl)
В возбужденном состоянии:
3s2 3p5 3d0 + hn --> 3s2 3p4 3d1
Валентность 3
3 неспаренных электрона (2 электрона на 3р-подуровне и 1 электрон на 3d-подуровне),
Пример соединения: HClO2, Cl2O3
Валентность 5
3s2 3p4 3d1 + hn --> 3s2 3p3 3d2
5 неспаренных электронов (3 электрона на 3р-подуровне и 2 электрона на 3d-подуровне)
Пример соединения: HClO3, Cl2O5
валентность 7
3s2 3p3 3d2 + hn --> 3s1 3p3 3d3
7 неспаренных электронов (1 электрон на 3s-подуровне, 3 электрона на 3р-подуровне и 3 электрона на 3d-подуровне),
Пример соединения: HClO4, Cl2O7
ρ(н₂so₄) = 1,84г/мл
Найти: n(н₂so₄)
Решение.
Для расчетов возьмем 1 л(1000 мл) раствора серной кислоты.
Масса 1 л (1000мл) 98% раствора серной кислоты:
mр-ра(н₂so₄) = ρ(н₂so₄)*Vр-ра(н₂so₄) = 1,84*1000 = 1840 (г)
Масса серной кислоты в 98% р-ре:
m(н₂so₄)=w(н₂so₄)*mр-ра(н₂so₄)/100 = 98*1840/100 = 1803,2(г)
Молярная масса серной кислоты:
М(н₂so₄) = 2+32+64=98(г/моль)
Число молей серной кислоты в 98% растворе:
n(н₂so₄) = m(н₂so₄)/М(н₂so₄) = [98*1840/100]/98 = 18,4 (моля)
ответ: 18,4 моля