Приравняйте данное уравнение реакции и вычислите количество кислорода, потребляемого при сжигании 4 м3 пропана. C3H8 + O2 = CO2 + H2O
а)35 м3
б)20 м3
с)22 м3
д)15 м3​

1) Ва–>ВаО–> Ва (ОН) 2 –>ВаСl2–> Ва (NO3)2

2Ba+O2-->2BaO реак. Сполучення

BaO+H2O--->Ba(OH)2 сполучення

Ba(OH)2+2HCl-->BaCl2+2H2O обміну

BaCl2+2HNO3-->Ba(NO3)2+2HCl обміну

2) фосфор –> оксид фосфора (V) –> фосфорная кислота –> фосфат калия

4P+5O2-->2P2O5 сполучення

P2O5+3H2O-->2H3PO4 сполучення

H3PO4+3KOH-->K3PO4+3H2O обміну

3) Fe –> Fe2O3 –> FeCl3 –> Fe(OH)3 –> Fe2(SO4)3

Укажите типы химических реакций.

4Fe+3O2-->2Fe2O3 сполучення

Fe2O3+6HCl-->2FeCl3+3H2O обміну

FeCl3+3NaOH-->Fe(OH)3+3NaCl обміну

2Fe(OH)3+3H2SO4-->Fe2(SO4)3+6H2O

Обміну

Дано:
m(H₂SO₄)=196г
M(BaCI₂)=30г.

m(осадка)-?
1. Запишем уравнение реакции:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2HCI 
2. Определим молярные  массы хлорида бария и серной кислоты и их количество вещества в  30г. и 196г. :
M(BaCI₂)=137+71 = 208г./моль
n(BaCI₂)=30г.÷208г./моль=0,14моль
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=196г÷98г./моль=2моль
3. По уравнению реакции 1 моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты,значит, с 0,14 моль хлорида бария необходимо 0,14моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные хлорида бария. n(BaSO₄)=0.14моль

4. Определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,14моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)= n(Baso₄)×M(BaSO₄)=0.14моль×233г./моль=32,62г.
5. ответ: образуется осадок сульфата бария 32,62г.